【题目】以下是实验室常用部分仪器:
(1)图中仪器④的名称是:____________ ;
(2)小李同学选择仪器制取并收集氧气,他使用了仪器②③④⑨,那么他还需要使用上图中的___________填序号);该发生装置检查气密性的方法是:关闭④的活塞,把导管的一端浸在水里,用手紧贴锥形瓶外壁,若导管口有____________,则说明该装置不漏气。
(3)小张同学正在收集一瓶 CO2, 不知是否收集满了,其验满方法是___________。
(4)小王选用上述仪器,用锌粒和稀硫酸制氢气,锌粒反应完后,发现还有较多的灰黑色固体物质,从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是____________。
(提出问题)灰黑色固体物质的成分是什么呢?
(提出猜想)可能含有单质碳
(设计实验)请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳。
实验方法 | 现象和结论 |
________________ | ________________ |
【答案】分液漏斗 ⑦ 气泡冒出 将一燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,则证明已满 过滤 取少量该固体物质于试管中,在氧气流中加热,将生成的气体通入澄清石灰水中; 如果石灰石变浑浊,则该混合物中有单质碳,反之,则没有。
【解析】
(1)仪器④为分液漏斗,故填:分液漏斗;
(2)选用了分液漏斗和玻璃导管,故应选用双孔橡皮塞,故填:⑦;
该发生装置检查气密性的方法是:关闭④的活塞,把导管的一端浸在水里,用手紧贴锥形瓶外壁,若导管口有气泡冒出,则说明该装置不漏气,故填:气泡冒出;
(3)二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,能使燃着木条熄灭。验满二氧化碳的方法是:将一燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,则证明已满,故填:将一燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,则证明已满;
(4)分离液体和难溶于水的物质的操作为:过滤,故填:过滤;
验证该灰黑色固体物质中是否含有单质碳可以用灼烧检验产物的方法,具体操作为:取少量该固体物质于试管中,在氧气流中加热,将生成的气体通入澄清石灰水中;故填:取少量该固体物质于试管中,在氧气流中加热,将生成的气体通入澄清石灰水中;
相关现象和结论为:如果石灰水变浑浊,则该混合物中有单质碳,反之,则没有。故填:如果石灰水变浑浊,则该混合物中有单质碳,反之,则没有。
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【题目】建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验;取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。请计算:
(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_______。
(2)计算该样品中铁元素的质量分数_______,由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_______。
(3)实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_______。
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【题目】小君和小英同学发现:带火星的竹签在空气中不会复燃,若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气,得到的气体能使带火星的竹签复燃,为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,他们进行了如下探究:
(设计实验)小君设计了如图的装置,该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是____________。
(实验研究)第一组实验:取3只集气瓶,编号为①②③,分别装入15%30%和45%的水,盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡___________________放出后,导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出,将相同的3支带火星竹签分别插入①~③号瓶中,记录实验现象。
获得第一组实验现象后,小君又做了第二组实验,并记录实验现象,两组实验数据和现象见下表:
实验分组 | 第一组 | 第二组 | ||||
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
集气瓶装水的体积分数/% | 15 | 30 | 45 | 34 | 38 | 42 |
带火星竹签状况 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
得出上述两组实验现象后,小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。
(实验结论)再经过数次实验并计算后得出:能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
(继续探究)小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气,请你提出实验改进的措施______________________。
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【题目】在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所示,下列示例中错误的是( )
A.阴影1:CO2+H2O═H2CO3
B.阴影2:2H2O2H2↑+O2↑
C.阴影3:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
D.阴影4:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
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【题目】在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,制取烧碱的工艺流程图如图所示:
(1)高温煅烧时,要将贝壳进行粉碎的目的是_____,发生反应的化学方程式是_____;
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、_____;
(3)若要得到的固体C是纯净的烧碱,需要控制的条件是_____,溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是_____。
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【题目】人们的生产、生活离不开能源。
(1)煤、石油和天然气是常见的化石燃料,天然气燃烧的化学方程式为______。
(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是_________。
A 火力发电 B 太阳能热水器
(3)页岩气中常含有剧毒的H2S气体,开采时若发生泄漏,可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生反应,化学方程式可表示为 ,则X的化学式是_________。
(4)工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是______。
A 减少煤的浪费
B 减少氧气的消耗
C 减少二氧化碳的排放
D 减少酸雨的形成
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【题目】下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A. 一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水
C. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D. 高温煅烧一定质量的石灰石
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【题目】为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数,取100g该混合酸,逐滴滴加某Ba(OH)2溶液,生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示.
(1)当加入的氢氧化钡溶液为______g时,混合酸恰好被中和.
(2)求Ba(OH)2溶液中的溶质质量分数是多少?_____(写出计算过程,结果精确到0,01%)
(3)盐酸的溶质质量分数是______.(结果精确到0.01%)
(4)请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba(OH)2溶液的过程中,混合酸中,生成溶质的质量与所加的Ba(OH)2溶液的质量关系图._____
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【题目】如下图所示,将一个塑料小球放入盛有不饱和硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有红色物质析出。已知硫酸铜的溶解度小于硫酸亚铁的溶解度。试回答下列问题。
(1)写出有关反应的化学方程式:_________________________。
(2)反应结束后,若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入铁粉时浸入液体中的体积多。请你解释此现象的原因:____________________________________。
(3)反应结束后,若要在不用外力的情况下使小球上浮,你准备采取的具体方法是______________________。(写出一条即可)
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