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普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件.现有一块50.00g黄铜样品,某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数.有关数据如下图.计算:
(1)黄铜中Cu的质量是______,
(2)样品完全反应产生的H2的质量.
(3)稀盐酸的溶质质量分数.
【答案】分析:(1)根据黄铜中铜不与盐酸反应,由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量;
(2)根据反应的化学方程式,由完全反应时消耗锌的质量,计算产生氢气的质量;
(3)根据质量守恒定律,由图2完全反应后所得溶液质量及所消耗锌的质量、放出氢气的质量,计算所加入稀盐酸的质量;根据化学方程式,由消耗锌的质量计算出稀盐酸中溶质HCl的质量;使用溶质质量分数算式,计算稀盐酸的溶质质量分数.
解答:解:(1)根据铜不能与盐酸反应,由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g;
故答案为:33.75g;
(2)黄铜中锌的质量=50.00g-33.75g=16.25g
设完全反应产生的H2的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65              2
16.25g          x
=  x=0.5g
(3)设完全反应时消耗盐酸的质量为y
2HCl+Zn═ZnCl2+H2
73   65     
y   16.25g 
=  y=18.25g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=10%
答:(2)样品完全反应产生的H2的质量为0.5g;(3)稀盐酸的溶质质量分数为10%.
点评:根据质量守恒定律,恰好完全反应时所加稀盐酸的质量=反应后所得溶液的质量+放出氢气的质量-参加反应金属锌的质量.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件.现有一块50.00g黄铜样品,某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数.有关数据如下图.计算:精英家教网
(1)黄铜中Cu的质量是
 

(2)样品完全反应产生的H2的质量.
(3)稀盐酸的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件等.为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案.取50.00g黄铜样品,加入一种未知浓度的稀盐酸.有关实验数据如图.

(1)样品完全反应产生H2的质量
0.5g
0.5g

(2)图中m与n的关系是m
=
=
n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少(写出计算过程,保留小数点后一位).
(4)某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为:
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(zn)
×100%=10.03%
请分析该同学的计算结果是否正确,如不正确指出错误的原因:
在求算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量,而没有加上氢气中氢元素的质量
在求算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量,而没有加上氢气中氢元素的质量

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?盐城模拟)普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件等.为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案.取50.00g黄铜样品,加入一种未知浓度的稀盐酸.有关实验数据如下图.注图1中的纵坐标为氢气的质量/g,图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g,横坐标都为盐酸质量/g.
(1)样品完全反应产生H2的质量
0.5
0.5

(2)图中m与n的关系是m
=
=
n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少(写出计算过程,保留小数点后一位).
(4)某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为:
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(zn)
×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确,如不正确指出错误的原因:
在计算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量,而没有加上氢气中氢元素的质量
在计算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量,而没有加上氢气中氢元素的质量

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?盐城一模)普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件等.为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案.
取50.00g黄铜样品,加入一种未知浓度的稀盐酸.有关实验数据如图.

(1)样品完全反应产生H2的质量
0.5g
0.5g

(2)图中m与n的关系是m
=
=
n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少(写出计算过程,保留小数点后一位).
(4)某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为:
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(Zn)
×100%=10.03%

请分析该同学的计算结果是否正确.
不正确
不正确
(选填正确或不正确)如不正确指出错误的原因
在求算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量,而没有加上氢气中氢元素的质量
在求算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量,而没有加上氢气中氢元素的质量

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科目:初中化学 来源:2013年江苏省盐城市中考化学最后一次模拟试卷(解析版) 题型:解答题

普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件等.为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案.取50.00g黄铜样品,加入一种未知浓度的稀盐酸.有关实验数据如下图.注图1中的纵坐标为氢气的质量/g,图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g,横坐标都为盐酸质量/g.
(1)样品完全反应产生H2的质量______.
(2)图中m与n的关系是m______n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少(写出计算过程,保留小数点后一位).
(4)某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为:×100%=×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确,如不正确指出错误的原因:______.

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