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    20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：

    实验小组

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    所取NaCl的质量/g

    15

    20

    25

    30

    剩余NaCl的质量/g

    0

    2

    7

    12

    下列说法错误的是

    A.20℃时，氯化钠的溶解度为18 g

    B.二、三、四组溶液中溶质的质量分数相同

    C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

    D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

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    A.表示离子个数的是④⑤

    B.表示离子所带电荷数的是④⑤

    C.表示分子中原子个数的是③

    D.表示分子个数的是①②

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    （定性实验）

    （1）甲组同学为确定反应后所得溶液中溶质的成分，进行了如下探究：

    实验步骤及现象

    实验结论

    ______________________。

    反应后溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠

    （分离提纯）

    （2）乙组同学欲从反应后所得的氢氧化钠和碳酸钠的混合液中提纯氢氧化钠固体，请将下表填写完整

    选用的仪器名称

    实验步骤

    ______________________。

    ______________________。

    （定量实验）

    （3）小组同学继续对一瓶长期放置的氢氧化钠固体的成分进行探究，利用化学沉淀法定量测量固体中氢氧化钠的含量，请你设计一套方案。你选择的反应原理是（用化学反应方程式表示）_______________________。

    1试将实验操作流程补充完整（试剂任选），操作流程按下列图示表述：

    操作流程为：_______________________

    2实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，则该试样中Na2CO3纯度的表达式为：___________________。

    （反思交流）

    （4）小组同学查阅了20℃时NaOH、Na2CO3在水中和乙醇中的溶解度

    物质

    20℃时的溶解度（g）

    水

    乙醇

    氢氧化钠

    109

    17.3

    碳酸钠

    21.8

    <0.01

    经讨论，小组同学认为可以利用以上信息设计实验，通过观察明显现象证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。他们的实验方案是_________________________________，实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。

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    A. 甲瓶溶液和丙 B. 甲瓶溶液和丁

    C. 乙瓶溶液和丙 D. 乙瓶溶液和丁

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    （1）A为______、C为______．（写化学式）

    （2）写出B在D中燃烧的文字表达式：______．

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    选项

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    影响化学反应的因素

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    反应物的性质

    B

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    反应温度

    C

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    D

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    反应物的接触面积

    A. A B. B C. C D. D

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    （1）示意图中的物质都是由_______构成的，请用化学符号表示图 B 的含义_______。

    （2）从微观角度说出判断物质C属于混合物的依据_______。

    （3）该反应的化学方程式为_______。

    （4）从微观角度可以看出上图中化学反应的实质是_______。

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