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    （1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）

    （2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。

    ①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。

    A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

    B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

    ②从微观角度分析，该反应实质为______。

    ③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。

    ④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。

    练习册系列答案
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    除去下列物质或溶液中少量杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是

    选项
     

    物质
     

    操作方法
     

    A
     

    氧化钙（碳酸钙）
     

    加水、过滤
     

    B
     

    氯化亚铁（氯化铜）
     

    加足量铁粉、过滤
     

    C
     

    硫酸（盐酸）
     

    加入适量硝酸银溶液、过滤
     

    D
     

    二氧化碳（氧气）
     

    用带火星的木条点燃气体
     

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    利用所学习的有关燃烧与灭火的知识，完成下列小题．

    （1）森林突发大火，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台风的高速气流将火吹灭．该灭火机的灭火原理是_____．请你再举一种与上述灭火原理不同的森林大火灭火措施_____．

    （2）阅读材料，回答问题．

    材料一2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒身亡．

    材料二氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．

    ①聚氨酯泡沫塑料属于_____材料（填“有机”或“无机”）．请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质_____．

    ②燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是_____．（填标号）

    A 提供氧气；B 使可燃物的温度达到着火点；C 提供可燃物

    ③根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因_____．（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为_____．

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    科目：初中化学 来源：广东省江门市开平市2019届九年级上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    去年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感．从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料．下列有关莽草酸的说法正确的是（　　）

    A. 莽草酸是氧化物

    B. 莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7：10：5

    C. 莽草酸的相对分子质量为174

    D. 该物质中含有22个原子

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    科目：初中化学 来源：广东省江门市开平市2019届九年级上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    下列各组物质不能形成溶液的是（　　）

    A. 硝酸钾和水 B. 食盐和水 C. 碘和酒精 D. 植物油和水

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    A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。

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    测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是(　　)

    食品

    胃液

    人体血液

    肥皂水

    洗涤剂

    pH

    0.8﹣15

    7.35﹣7.45

    10.2

    12.2

    A. 人体血液呈酸性

    B. 用NaOH可以治疗胃酸过多

    C. 洗涤剂比肥皂水的碱性强

    D. 肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

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    镁原子显电中性的原因是（ ）

    A. 质子数＝中子数＝12

    B. 质子数＝核外电子数＝12

    C. 中子数＝核外电子数＝12

    D. 质子数+中子数＝核外电子数＝12

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