Question

1．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.5克石灰石于烧杯中，再向其中加入足量的稀盐酸，恰好完成反应（杂质不反应）化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，测得生成二氧化碳的质量为4.4克，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（请认真的写出计算步骤）

Answer 1

分析 由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10g
样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．