[题目]实验三:兴趣小组为探究酸的化学性质.他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中.观察到黑色粉末全部溶解.溶液显色[拓展研究]兴趣小组同学又进行了如下实验:取124.5g该反应后溶液于烧杯中.然后将120g氢氧化钠溶液分6次加去其中.每次充分反应后称量所得溶液的质量.测量数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入氢氧化钠溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验三：兴趣小组为探究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液显___________色

【拓展研究】兴趣小组同学又进行了如下实验：取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分6次加去其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，测量数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20	20
反应后溶液的质量/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
产生沉淀的质量/g	0	0	m	9.8	9.8	9.8

请回答：

(1)第一次，第二次不产生沉淀的原因是: ___________

(2)上述表格中产生沉淀的质量：m=___________

(3)请计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出具体的计算过程) ___________

【答案】蓝色反应后溶液中硫酸有剩余，氢氧化钠先与硫酸反应 4.9 40%

【解析】本题考查了酸、碱的化学性质，根据化学方程式的计算。

实验三：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，，硫酸铜溶液呈蓝色。将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液显蓝色；

拓展研究：

拓展研究：(1)第一次，第二次不产生沉淀的原因是：反应后溶液中硫酸有剩余，氢氧化钠先与硫酸反应；

(2) 由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量：m=164.5g+20g-179.6g=4.9g，

(3)由表中的数据可知，20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g

设20g的氢氧化钠中溶质的质量为x

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

x 9.8g

解得：x=8g

NaOH溶液中溶质的质量分数是：×100%=40%。

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装置编号	A	B	C	D	E
试剂	硝酸银溶液	澄清石灰水	氧化铜粉末	澄清石灰水	无水硫酸铜
现象	白色沉淀	变浑浊	变红色	无明显变化	变蓝色