[题目]铝土矿中含40%-60%Al2O3.1%-15%SiO2.7%-30%Fe2O3.从铝土矿中提取氧化铝的过程如图:(已知:SiO2不溶于水.NaAlO2溶于水.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)(1)操作一.操作二.操作三三个步骤中都要采用的分离方法是 ,(2)写出操作一发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝土矿中含40%～60%Al2O3，1%～15%SiO2、7%～30%Fe2O3，从铝土矿中提取氧化铝的过程如图：

(已知：SiO2不溶于水，NaAlO2溶于水，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)

(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______；

(2)写出操作一发生反应的化学方程式______；

(3)从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？______；

(4)操作二中NaOH溶液过量的目的是______。

【答案】过滤 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 将氧化铝富集起来，获得比较纯净的氧化铝使AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，从而与Fe(OH)3分离

【解析】

(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都进行了难溶性固体与液体的分离，属于过滤操作；故填：过滤；

(2)操作一中，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)由工艺流程图可知，从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程，这样做的目的是将氧化铝富集起来，获得比较纯净的氧化铝；故填：将氧化铝富集起来，获得比较纯净的氧化铝；

(4)操作二中，氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，从而与Fe(OH)3分离，所以操作二中NaOH溶液过量的目的是使AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，从而与Fe(OH)3分离；故填：使AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，从而与Fe(OH)3分离。

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小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：

猜想一：氢氧化钠部分变质，变质后的溶液中含有和

猜想二：氢氧化钠全部变质，变质后的溶液中只含有

（实验设计）为了验证猜想一，小红设计了如下方案：取少量变质后的氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是______。

（实验与结论）小敏另外设计实验方案验证猜想二，请你帮她完成下面的实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
实验1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氧化钙溶液并振荡	有白色沉淀产生	猜想二正确
实验2：将实验1试管中的混合物过滤，______	_______	猜想二正确