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    金属在生产生活中应用广泛。

    （1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_____性。

    （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为_____。

    每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_____。

    （3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的

    变化如右图所示。试分析：

    ①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可能是_____（写出1种情况即可），从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_____。

    ②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。

     

    【答案】

    （1）导电   

    （2）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2      与潮湿的空气接触

    （3）① FeSO4和H2SO4（或FeSO4和CuSO4或FeSO4、CuSO4和H2SO4）   

    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（与上空对应即可）      

    ② Zn

    【解析】略

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?石景山区一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）如图1，以下用品中，主要利用金属导电性的是
    B
    B
    （填字母序号）．
    （2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是
    与氧气和水同时接触
    与氧气和水同时接触
    ；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
    D
    D
    （填字母序号）．
    A．银块    B．铜块     C．铅块      D．锌块
    （4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图2所示）一
    段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有
    Fe和CO2
    Fe和CO2
    ；加盐酸后溶液中的溶质一定有
    HCl和FeCl2
    HCl和FeCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?临邑县一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是
    A、B
    A、B
    （填字母序号，下同）．

    （2）铁生锈的条件是
    水与氧气并存
    水与氧气并存
    ．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    、
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    （3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产生活中应用广泛．
    （1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是
    AC
    AC
    （填字母序号）．主要利用了金属的
    导热性、延展性
    导热性、延展性
      物理性质（写两点）．
    A．不锈钢高压锅                   B．陶瓷罐            C．铜火锅
    （2）人类从自然界中提取金属．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示．

    加入的x是
    Fe
    Fe
    ，加入过量y的目的是
    完全反应掉滤渣A中的Fe
    完全反应掉滤渣A中的Fe
    ；写出上述有关反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产生活中应用广泛．
    （1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的
    延展
    延展
    性．
    （2）铁制品生锈的条件是
    铁与氧气、水接触
    铁与氧气、水接触
    ．
    （3）湿法冶金提取铜是指利用铁与硫酸铜溶液反应，其化学方程式是
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的
    延展
    延展
    性．
    （2）铁制品生锈的条件是
    与潮湿的空气接触
    与潮湿的空气接触
    ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是
    2Al2O3
     通电 
    .
    熔融
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     通电 
    .
    熔融
    4Al+3O2↑
    ．
    （4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
    下列说法正确的是
    acd
    acd
    （填序号）．
    a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
    b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
    c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
    d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

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