Question

【题目】元素周期表对学习化学有重要的帮助。下表是依据元素周期表画出的原子序数1—18号元素的原子结构示意图，请回答：

(1)原子序数为16的元素，它的名称是____，它的最外层电子数为____，在化学反应中，该元素的原子易_____(选填“得到”或“失去")电子，变成____(填粒子符号)，该离子属于_____(选填“阳离子”或“阴离子")。

(2)由l3、17号元素组成的一种化合物的化学式为______。

(3)2006年世界十大科技进展中，有一项是由美国和俄罗斯科学家共同合成了原子序数为118的超重元素，则此元素的质子数为_____。

(4)对上表进行分析研究，发现有很多规律，请写出其中一条：例如：规律①原子序数与元素原子核电荷数相等。规律②______________________________。

Answer 1

【答案】硫 6 得到 S2- 阴离子 AlCl3 118 同一周期，从左到右，质子数依次递增1/同一周期，从左到右，最外层电子数依次由1递增到8

【解析】

(1) 根据元素周期表可知，原子序数为16的元素名称是硫，最外层电子数是6，在化学反应中容易得到两个电子，变成硫离子，符号为S2-，该离子属于阴离子；

(2) l3、17号元素分别是 Al和Cl，组成的一种化合物的化学式为 AlCl3；

(3) 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则原子序数为118的超重元素的质子数为118；

(4) 根据元素周期表画出的原子序数1-18号元素的原子结构示意图，观察比较可总结出规律有：原子的电子层数等于所在周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；金属相对集中于左偏下区域；非金属集中于右边的区域；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加等。