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【题目】

乙醇汽油,是指在汽油中按体积比加入一定比例(我国目前暂定为 10%)的变性燃料乙醇,通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。

乙醇的化学符号是 C2H5OH,无限溶于水,与烃类燃料相溶性差。乙醇可以单独作为汽车燃料,也可和汽油 或柴油混合形成混合燃料。乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。乙醇作为汽车燃料,有以下特点:

1)乙醇的低热值相当于汽油的 60.9%,相当于柴油的 62.8%,但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低;

2)乙醇的辛烷值比较高,是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂,但其十六烷 值很低,在压燃式发动机上应用难度较大;

3)乙醇的沸点比汽油低,有助于燃油-空气混合气的形成,但缺少高挥发性成分,对起动不利。乙醇 的蒸气压比汽油低,会影响汽车的动力性和蒸发排放;

4)乙醇的汽化潜热大,有助于改善 NOx 排放,乙醇的着火界限宽,能够在较稀的混合气状态下燃烧, 所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。

阅读上述内容,回答下列问题

1)写出乙醇的一条物理性质 ______

2)写出乙醇燃烧的符号表达式 ______

3)乙醇汽油的优点是______不足是______(各写一条)

【答案】无限溶于水 C2H5OH+O2H2O+CO2 从相对能耗的角度看,乙醇热效率并不比汽油和柴油低 十六烷值很低,在压燃式发动机上应用难度较大

【解析】

1)由题中信息可知,乙醇的物理性质有:无限溶于水;沸点比汽油低等;

2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水,反应的符号表达式为:C2H5OH+O2H2O+CO2

3)由题中信息可知,乙醇汽油的优点是:从相对能耗的角度看,热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛烷值比较高,是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低,有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大,有助于改善 NOx 排放等;不足是:十六烷值很低,在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分,对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低,会影响汽车的动力性和蒸发排放等。

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【题目】化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝,资源循环利用。例如将燃料进行如下循环:,这样既可解决能源问题,又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为

A. 1)为物理变化,(2)为化学变化 B. 均为化学变化

C. 1)为化学变化,(2)为物理变化 D. 均为物理变化

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【题目】物质发生化学变化时,除了生成新物质外,还经常伴随有发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体等现象。根据这些现象,有助于判断是否发生了化学变化。而在进行化学实验时要求我们仔细观察实验现象,并实事求是地记录实验现象。下面请大家将观察到的实验现象记录在实验报告上。

实验一:把稀盐酸滴在大理石上

取一支试管,放入少量大理石碎块,逐滴滴入稀盐酸,观察到现象为______________

实验二:镁带燃烧

取一小段镁带,用砂纸擦亮,再用坩埚钳夹住,放在酒精灯火焰上点燃,写出镁带燃烧的化学符号表达式:_______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组对CO2展开研究:

Ⅰ.CO2的制备

(1)写出图中标号仪器的名称:①______

(2)实验室制取CO2的反应原理是为______(写化学方程式)。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水,堵住右侧导气管,打开分液漏斗活塞,若观察到______,则装置不漏气。

(3)实验发现:制取CO2时,最好选用质量分数为7.5%的稀盐酸。现欲配制100g 7.5%的稀盐酸,需要37%(密度为1.18g / mL)的浓盐酸______mL(计算结果精确到小数点后一位),需要水______mL(精确度同上)。量取水时,若仰视读数(其他操作均正确),则所配稀盐酸的质量分数______7.5%(填“>”或“=”或“<”),配制过程不需要的仪器是______

A.酒精灯 B.量筒 C.烧杯 D.玻璃棒 E.胶头滴管 F.药匙

Ⅱ.CO2的收集

用以下三种方法收集,每种方法均做三次实验,取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中,充分振荡,测集气瓶内气压。(饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体,NaOH溶液可用来吸收CO2

方法1:当B装置开始产气泡15s后,用排水法收集 CO2气体,记录集满CO2气体所要的时间为t;

方法2 :当B装置开始产气泡15s后,用向上排空气法收集,收集时间用方法一所用的平均时间t0

方法3:当B装置开始产气泡15s后,用向上排空气法收集,同时用燃着木条放在集气瓶口,待木条熄灭,立即盖上玻璃片。

实验数据:

方法1

方法2

方法3

瓶内初始气压(kPa)

104.2

104.2

104.2

三次实验最终气压平均值(kPa)

9.3

31.8

39.7

CO2纯度

91.1%

69.5%

X

数据

(4)三种方法均在15s后开始收集的原因是______

(5)已知:CO2纯度 =,则方法3所收集CO2的纯度为______。通过对比,欲收集更高纯度的CO2,应采用______法收集。

Ⅲ.二氧化碳转化新进展

(6)利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷(CH4)反应合成乙酸(CH3COOH),反应的化学方程式为______

(7)在光催化条件下,CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水,反应的化学方程式为______

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【题目】某化学兴趣小组的同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。

(常规测定)

如图1所示是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法。

1)写出红磷燃烧的文字表达式: _______________

2)上面的实验证明了氮气的物理性质有____________,化学性质有 ___________

(实验改进)

小华同学经过思考,没有使用弹簧夹,设计了如图2所示的实验装置。

3)实验过程:

①经检查,装置的气密性良好;

②在集气瓶中装进a体积的水,燃烧匙里放一块白磷(40℃时白磷即可燃烧),按图2所示装置连接好仪器,然后在酒精灯上加热玻璃棒下端;

③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即燃烧;

④待集气瓶完全冷却至室温,量出集气瓶中水的体积为b,整个集气瓶的容积为c从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化现象是_________________

⑤用含abc的式子表示氧气的体积分数:______________

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【题目】AF 是初中化学常见的纯净物,——表示一种物质一步能生成另一种物质,AB 在常温下均为无色液 体,C 是一种化学性质比较活泼的气体,D 是一种有刺激性气味的气体,C 生成 E 的过程中火星四射。

1)写出BE的化学符号:B______E______

2)写出C生成D的符号表达式 ______描述该反应的现象 ______

3)再写出一个符合C生成F的符号表达式______该反应的基本类型是______

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【题目】某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

实验一:如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题:

(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____

(2)操作⑥中的错误是_____

(3)操作④中,当观察到____时,停止加热。

实验二:用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液,经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有____(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时,俯视读数 ④配好装瓶时,有少量溶液洒出

(拓展延伸)为了除去粗盐中CaCl2MgCl2Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2NaOHNa2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2BaSO4BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性]

(1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式____

(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:____

(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是____

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【题目】1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是(

A. 所得溶液是20℃时乙的饱和溶液

B. 20℃降温到,甲、乙两物质的溶解度相等,溶质的质量分数甲比乙小

C. 升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大

D. 乙中混有少量甲,可用降温结晶法提纯乙

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【题目】下列四个图像,能正确反映对应变化关系的是( )

A. 加热一定量的高锰酸钾固体

B. 将水通电电解一段时间

C. 用等质量、等浓度的双氧水制取氧气

D. 加热两份质量相等的固体 a ba 是氯酸钾固体,b 是氯酸钾和二氧化锰的混合物

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