Question

13．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水．则该化合物（　　）

• A． 只含碳、氢两种元素
• B． 只含碳、氧两种元素
• C． 含有碳、氢、氧三种元素
• D． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

Answer 1

分析 由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．

解答 解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g×$\frac{32}{44}$=3.2g，水中氧元素的质量为：2.7g×$\frac{16}{18}$=2.4g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中含氧元素，故该化合物中含有碳、氢、氧三种元素．
故选C．

点评 熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．