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    40℃时，硫酸钠的溶解度为50克，现有该温度下硫酸钠的饱和溶液213克，与200克氯化钡溶液完全反应，将生成的沉淀滤出、干燥，称得质量为
     
    克，滤液中溶质的质量分数为
     
    （保留3位有效数值）．
    分析：根据题意先计算饱和溶液中所含溶质硫酸钠的质量，在根据化学方程式进行相应的计算．
    解答：解：设：213g硫酸钠饱和溶液中溶质的质量为x
    50g
    50g+100g
    =
    x
    213g

    x=71g
    设：硫酸钠和氯化钡反应生成沉淀的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
    Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
    142                 233         117
    71g                 y            z
    142
    71g
    =
    233
    y
        y=116.5g
    142
    71g
    =
    117
    z
       z=58.5g
    故生成的沉淀的质量为116.5g，滤液中溶质氯化钠的质量分数为
    58.5g 
    213g+200g-116.5g
    ×100%≈19.7%
    故答案为：116.5、19.7%．
    点评：本题主要考查饱和溶液中溶质质量、溶液中溶质质量分数的计算方法以及根据化学方程式进行计算的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取40g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
      第一份 第二份 第三份 第四份
    加入氯化钡溶液质量（g） 10 20 30 40
    反应得到沉淀的质量（g） 2.33 4.66 6.99 6.99
    试回答：
    （1）据表可推知：表中第
     
    份中，BaCl2与Na2SO4恰好完全反应．
    （2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
    第一份 第二份 第三份 第四份
    加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30
    反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33
    若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
    （1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．
    （2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如下：
    （提示：本题中微溶物质当可溶物质）

    试回答下列问题：
    （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    、
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）如果NaOH和Na2CO3添加过量了，可在过滤
    后
    （填前或后）加入适量
    H2SO4
    溶液除去．
    （3）“后续处理”的主要操作是蒸发
    ①蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是
    使液体均匀受热
    _，
    ②蒸发操作中应
    有大量固体析出
     时停止加热．
    （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，50g蒸馏水中溶解
    25
    g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至80℃，观察到的现象是
    有固体析出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、如图是氯化铵和硫酸钠在水中的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
    （1）氯化铵的溶解度随温度升高而
    增大
    ．
    （2）硫酸钠的溶解度在
    40
    ℃最大．．
    （3）在35℃时，称取氯化铵和硫酸钠的固体物质各45g溶于水制成饱和溶液，降温至20℃时析出晶体较多的是
    硫酸钠
    ．
    （4）实验室蒸发浓缩氯化铵和硫酸钠的混合溶液必须用到的仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和
    玻璃棒
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银有80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
    （一） 查阅资料可知：
    ①定影液（硫代硫酸钠，Na2S2O3）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应生成Na3[Ag（S2O3）2]．
    ②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能转化为不溶性的Ag2S．
    ③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
    （二） 实验程序设计：

    （三） 试回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ是
    过滤
    过滤
    ，移取坩埚可以使用
    坩埚钳
    坩埚钳
    ；
    （2）步骤③是滤渣中的Ag2S在氧气中灼烧，除了有银生成外，还有一种气体生成，则化学方程式为
    Ag2S+O2
      △  
    .
     
    2Ag+SO2
    Ag2S+O2
      △  
    .
     
    2Ag+SO2
    ；因此在步骤③之后还应用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液吸收此气体，以防污染空气．
    （3）本实验需配制20%的盐酸330mL（密度约为1.0克/毫升），需要30%的浓盐酸（密度为1.1克/毫升）的体积为
    200
    200
    毫升，需要加水的体积为
    110
    110
    毫升；配制时除需量筒、胶头滴管外，还需用的仪器有：
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （4）步骤④中发生的反应是Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，此反应属于基本反应类型中的
    置换反应
    置换反应
    反应；溴元素由
    -1
    -1
    价变为
    0
    0
    价；
    （5）溴难溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳属于有机溶剂，化学式为
    CCl4
    CCl4
    ，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的
    溶解溴
    溶解溴
    ．

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