【题目】如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式______________________。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法______________________。
(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因______________________。
(4)写出B和C中的实验现象______________________。
【答案】 用气球收集起来 原混合物中二氧化碳干扰了生成二氧化碳的检验。 固体由红色变成黑色;澄清石灰水变浑浊。
【解析】
(1)一氧化碳具有还原性,在高温的条件下,一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳;故填:。
(2)从环保的角度考虑,尽可能提高尾气的综合利用,所以尾气处理的最佳处理方法是回收,用气球收集起来;故填:用气球收集起来。
(3)若没有A装置,原混合物中二氧化碳干扰生成二氧化碳的检验。即该实验不能达到检验气体生成物的目的;故填:原混合物中二氧化碳干扰了生成二氧化碳的检验。
(4)装置B中的红色氧化铁被一氧化碳还原成黑色的铁粉,同时还生成了二氧化碳,而二氧化碳能和C中澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使其变浑浊,故填:固体由红色变成黑色;澄清石灰水变浑浊。
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【题目】要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气,请回答下列问题
(1)用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g;
(2)配制溶液时,用玻璃棒不断搅拌,玻璃棒的作用是_______________;
(3)取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应,生成氢气的质量为_________g。
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【题目】不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时,甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
B. t1℃时,甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g
C. t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D. t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
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【题目】如图,海水淡化可采用膜分离技术,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各离子不能通过淡化膜,从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
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【题目】如图是一氧化碳还原氧化铁的装置,下列叙述中不正确的是
A.酒精灯的作用是处理尾气
B.玻璃管内粉末由红色逐渐变成黑色
C.实验开始时应先加热再通CO
D.反应开始后,试管B中的石灰水会变浑浊
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20 ℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B.40 ℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.将130 g 20 ℃时甲的饱和溶液升温到40 ℃,最多还能溶解甲物质20 g
D.40 ℃时,将50 g乙物质溶于100 g水中,恰好能得到150 g乙的饱和溶液
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【题目】现有实验室制取气体的部分装置,请结合所学化学知识,回答有关问题。
(1)若用A装置制取氧气,写出A中发生反应的方程式_____;
(2)若通过排水量测定所收集到的氧气体积,则可用装置选用A、F、G,且各装置的管口连接顺序是:a﹣b﹣c﹣d,则F装置图内导管b和c的长短情况是_____ (填“b长c短”或“c长b短”);
(3)实验室需少量甲烷气体,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得,则制甲烷气体的发生装置应选用_____(填字母)装置。
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【题目】如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线,看图后回答问题:
(1) 的溶解度收温度影响变化不大。
(2)温度不变时,若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 。(填一种即可)
(3)40℃时,将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解,所得溶液的质量是 g。
(4)用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠,最佳的温度范围是 ℃以下,理由是 。
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【题目】下列图像分别与选项中的操作项对应,其中合理的是( )
A. ①向一定量的硫酸中滴加溶液至过量
B. ②室温下,向一定量的饱和石灰水中加生石灰
C. ③向一定量溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D. ④用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气(甲加入少量)
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