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    欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（　　）
    分析：A、运用玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数解答．
    B、运用烧杯内壁上附着少量的水，从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小解答．
    C、运用称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小解答．
    D、运用试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液，从而使溶液中的溶剂水增多，溶质质量分数减小解答．
    解答：解：A、玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数，故A配制的溶液的溶质质量分数为10%．
    B、烧杯内壁上附着少量的水，从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小，故B配制的溶液溶质质量分数小于10%．
    C、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小，故C配制的溶液溶质质量分数小于10%．
    D、试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液，从而使溶液中的溶剂水增多，溶质质量分数减小，故D配制的溶液溶质质量分数小于10%．
    故选A．
    点评：溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%，分析时抓住这个公式即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2、下列实验操作或说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?淮安）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
    （1）配制溶液：
         欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体
    4
    4
    g，水
    96
    96
    ml（水的密度为1g/cm3）；
    （2）检测分析：
         取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
         试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．计算：
    （1）生成氧气的质量
    （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数
    （3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 35.0g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是35.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣4.0g．请根据要求回答下列问题：
    （1）生成氧气的质量是
    3.2g
    3.2g
    ．
    （2）计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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