分析 (1)根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,根据操作1后得到氯化钡溶液,可推断向混合物中所加的试剂是盐酸,
根据操作后得到溶液和固体,利用过滤操作的特点,可以判断操作1、2均为过滤,并说明过滤操作中玻璃棒的作用;
(2)根据题中的叙述找出反应物、生成物,然后依据质量守恒定律书写化学方程式;
(3)根据流程中所发生的反应,由氢氧化钾、二氧化碳、氯化钡进行反应,判断副产物为氯化钾,结合该物质的组成及性质,说明该物质的用途
解答 解:(1)加入试剂A后得到了氯化钡,依据质量守恒定律可知,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所以试剂A的化学式为:HCl,过滤操作可以将固体和液体分离,经过操作1、2后,得到了液体和固体,所以操作1和操作2的名称是:过滤,玻璃棒在过滤操作中的作用是引流;
(2)向氯化钡溶液加入氢氧化钾并通入二氧化碳时,氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水,碳酸钾和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钾,
化学方程式为:2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;
(3)在向碳酸钡中加入稀盐酸时产生的二氧化碳可通入氯化钡溶液中,与氢氧化钾、氯化钡混合溶液反应后得到碳酸钡,即二氧化碳在反应过程中可以循环利用,生成的副产物氯化钾中含有钾元素,可以为植物生长提供所需的钾元素,可用作钾肥.
故答案为:(1)HCl,过滤,引流;
(2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;
(3)钾肥.
点评 在解此类题时,首先分析反应流程中的各个反应,然后结合学过的知识和题中的条件进行分析解答.
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