木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜.氧化铜.少量木炭粉.实验室从该混合粉末中回收铜的方案(图1)如下:(1)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸.需1010g98%的硫酸和3030g水．实际操作时.用lOmL量筒取98%的硫酸(密度为1.84g/cm3).请在答题卡图2中画出所取硫酸的液面．(2)在进行“反应① .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案（图1）如下：

（1）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需

g98%的硫酸和

g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm³），请在答题卡图2中画出所取硫酸的液面．
（2）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入

烧杯

中（填仪器名称），然后

用玻璃棒不断搅拌

（填操作名称），使反应充分进行．
（3）试剂A可选用

H₂SO₄（合理均可）

溶液（填一种物质的化学式）．
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）

回收滤渣I中的Cu（或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中）

．

分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解，并据量筒正确读法分析解答；
（2）烧杯可用作较多试剂进行反应的容器，为使反应充分进行，可用玻璃棒搅拌；
（3）要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸；
（4）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜回收或再利用．

解答：解：（1）需要98%的硫酸的质量为

40g×24.5%

98%

=10g；需要水的质量为40g-10g=30g，需要浓硫酸的体积为：

10g

1.84g/ml

=5.4mL；
（2）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌；
（3）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸或硫酸铜除去；
（4）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收，或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中；
故答案为：
（1）10g；30g；所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）

（2）烧杯；用玻璃棒不断搅拌；
（3）H₂SO₄（合理均可）；
（4）回收滤渣I中的Cu（或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中）．

点评：解答时关健是看明白流程图中各物质的转化关系，发生的化学反应，过量物质的去向，以及如何依据物质的性质除去过量物质．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

（1）写出下列反应的化学方程式：反应①：

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

；反应②：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需

g 98%的硫酸和

g水．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入

烧杯

中（填仪器名称），然后

用玻璃棒不断搅拌

（填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用

H₂SO₄（CuSO₄等合理即可）

溶液（填一种物质的化学式）
（5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

铜

（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 30%NaOH溶液 30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有铝铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸 10%盐酸，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有铁和铜铁和铜．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：

（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

；
反应②：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需

g 98%的硫酸和

g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm³），请在图2中画出所取硫酸的液面．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入

烧杯

中（填仪器名称），然后

搅拌

（填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用

H₂SO₄

溶液（填一种物质的化学式）．
（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）

回收滤渣I中的Cu

．

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰兴市实验初级中学初三期末考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

(13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：______________________；反应②：___________________________．
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％．现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行．
(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)
(5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑( 产物NaAlO₂溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜   想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有       (填名称)．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的_______，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有．
②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式．

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科目：初中化学 来源：2012年11月中考化学模拟试卷（15）（解析版） 题型：解答题

木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：

（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：______；
反应②：______．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm³），请在图2中画出所取硫酸的液面．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入______中（填仪器名称），然后______ （填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用______溶液（填一种物质的化学式）．
（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）______．

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