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    久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠．某实验小组取久置的氢氧化钠12g，加65g水完全溶解后，再缓慢加入25g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应．过滤得到沉淀质量为2g．反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
    分析：根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们知道“久置的氢氧化钠12g”中有一部分是碳酸钠，又知沉淀的质量为2g（碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀），然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也可求出生成的新的氢氧化钠的质量．最后根据溶质的质量分数计算公式即可计算出反应结束过滤后溶液的溶质质量分数．
    解答：解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    106               100      80
    x                 2g        y
    106
    100
    =
    x
    2g
          x=2.12 g      
    100
    80
    =
    2g
    y
          y=1.6 g        
    所得溶液的溶质为NaOH．
    溶质质量分数=
    氢氧化钠质量
    溶液质量
    ×100%    =
    原有氢氧化钠质量+生成氢氧化钠质量
    溶液质量
    ×100%    =
    12g-2.12g+1.6g
    12g+65g+25g-2g
    ×100%    =11.48%
    答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%．
    点评：该题将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高；解答该题首先要明确所求溶液的溶质是什么，有几部分组成；然后使溶液的质量要除去沉淀的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年北京市西城区中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。

    同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

       【提出问题】久置固体的成分是什么？

       【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

       【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

       【实验探究】

    甲同学的方案：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量固体放于试管中，滴加足量的    。

    固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。

    固体中一定含有    ，

    一定不含Fe2O3。

     

    乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是    。并设计如下实验方案继续验证。

    （1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有    。

    （2）③中反应的化学方程式是    。

    乙同学对滤渣B又进行探究。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

             

             

    固体中一定含有CaCO3

    和Fe2O3。

     

     

     

    【反思与评价】

    丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。

    【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是    。

    【解析】根据铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，含铁离子的溶液是浅绿色，CaO和水生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答

     

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