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    4．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
    ①CuSO4溶液与NaOH溶液、②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应．实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
    （1）写出实验②发生反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．
    （2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈中性（填“酸”、“中”、“碱”）． 废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
    （3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
    【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
    小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
    小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
    你认为：还可能是氯化钠和硫酸钠（写一种猜想）．
    【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想明显不合理？为什么？小明；因为氯化钡与硫酸钠反应生成沉淀，不能在溶液中共存
    【实验探究】
    实验操作实验现象实验结论
    实验A：取少量滤液于试管中，加入
    适量纯碱溶液，振荡．    		无明显现象滤液中不含BaCl2
    实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡．产生白色沉淀滤液中含有Na2SO4
    【交流拓展】a．要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的Mg或Al或Zn．
    b．在盛有100g氢氧化钠溶液的大烧杯中缓缓加入硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示：求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1% ）

    分析 （1）根据CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行解答；
    （2）根据中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量进行解答；
    （3）【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；
    若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；
    若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡，再结合实验操作的现象和结论分析猜想的内容；
    【讨论】根据硫酸钠和氯化钡溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；
    【实验探究】实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；
    加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，据此分析解答；
    【交流拓展】a、据前面的金属可将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来进行回答；
    b、根据沉淀的质量求出生成硫酸钠的质量，进而求出溶液的溶质质量分数即可．

    解答 解：（1）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
    （2）中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，所以取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈中性；第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
    （3）【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；
    若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；
    若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后仍有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；
    【讨论】硫酸钠和氯化钡溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以小明同学的猜想明显不合理；
    【实验探究】
    实验A：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；
    实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡，能与硝酸钡反应生成沉淀的是硫酸钠，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl；
    【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
    【交流拓展】a、锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌、铝、镁也可；
    b、解：设生成硫酸钠的质量为x．
    CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
                 142       98
                  x     9.8g
    $\frac{142}{x}=\frac{98}{9.8g}$
    x=14.2g
    所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{14.2g}{100g+100g-9.8g}×100%$=7.5%
    答：所得溶液中溶质的质量分数为7.5%．
    故答案为：（1）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
    （2）中；CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；                          
    （3）【作出猜想】氯化钠和硫酸钠；
    【讨论】小明；因为氯化钡与硫酸钠反应生成沉淀，不能在溶液中共存；       

    实验操作实验现象实验结论
    实验A：取少量滤液于试管中，加入适量纯碱溶液，振荡．无明显现象滤液中不含：BaCl2   
    实验B：取少量滤液于试管中，加
    入适量硝酸钡溶液，振荡．    		产生白色沉淀滤液中含有：Na2SO4
    【交流拓展】a、Mg或Al或Zn；
    b、7.5%．

    点评 本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答．

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    实验步骤和方法实验现象实验结论
    方案1

    CO2和NaOH确实发生了化学反应
    方案2
    写出方案1所涉及到的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
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    C．将t2的A，B两种溶质的饱和溶液各100g降温至t1析出晶体质量的关系是A＞B
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