Question

下列对实验过程的评价正确的是

1. A.
   某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO₃^2-；
2. B.
   某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-；
3. C.
   某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
4. D.
   某溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl^-

Answer 1

C
分析：A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；
B、BaCl₂溶液既能生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，也可以生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
C、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；
D、某溶液中加入AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，才可以说明溶液中一定有Cl^-
解答：A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO₃^2-；
B、溶液中含有SO₄^2-，滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO₄；溶液中含有Ag⁺，滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl．所以滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO₄^2-；
C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱；正确；
D、有白色沉淀生成但并不知道是否为不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以不能得出溶液中一定有Cl^-
故选C
点评：使用规律时一定要弄清楚规律使用的条件．