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在200g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时,溶液的pH=7.
求:(1)所用盐酸的溶质的质量分数是多少?
    (2)所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?
分析:解答有关溶液中复分解反应后溶质的质量分数的计算题,其关键是:质量守恒定律.即只要反应中没有生成气体或沉淀,反应后所得溶液的质量和反应前是相等的;如果生成了气体或或者沉淀,反应后溶液的质量则一定会减少.另外要注意:盐酸无论是何种情况都是混合物,不能将其质量直接代入化学方程式中计算,中和反应中PH等于7时说明反应正好完全反应.
解答:解:设盐酸的溶质质量分数为x%,生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5       40      58.5         
150g×x%  200g×4%   y
36.5
40
=
150g×x%
200g×4%
     
58.5
40
=
y
200g×4%
  
解得:x%=4.87%   y=11.7g
11.7
200+150
×100%=3.34%
答:(1)所用盐酸的溶质的质量分数是4.87%
(2)所得溶液中氯化钠的质量分数是3.34%
点评:此题是涉及溶液及溶质质量分数的计算,结合根据化学方程式的计算,利用中和反应的知识判断,训练学生对计算的分析及解决能力.
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