在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前物质质量/g | 8 | 32 | 5 | 4 |
反应后物质质量/g | 16 | 4 | x | 24 |
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4
D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5
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下列有关水的说法中正确的是
A. 工业用水重复使用以防止水体污染
B. 用吸附、蒸馏的方法都能降低水的硬度
C. 观察颜色可区分硬水和软水
D.用明矾生成胶状物对杂质吸附使杂质沉降
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下列说法中错误的是
A、相对原子质量是原子的实际质量
B、H2O和H2O2的性质不同
C、原子核带正电,核外电子带负电,其电量相等,电性相反,故原子不带电
D、原子通过得失电子转变为离子
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偏钛酸钡(BaTiOx)因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价,则其化学式中x的数值是
A.1 B.2 C.3 D.4
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下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A.在稀盐酸中:Ba2+ 、CO32- 、Zn2+ B.在氢氧化钠溶液中:H+ 、Mg2+ 、Cl-
C.在氯化钠溶液中:K+ 、Ca2+ 、NO3- D.在硫酸铵溶液中:Na+ 、Cu2+、OH-
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物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
【方案一】:在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液,然后再滴加盐酸,当得到无色溶液时,
老师提出问题:红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗?他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色。这时应在溶液中再滴 ▲ 溶液,若有 ▲ 现象,则证明不是酚酞与酸反应而褪色。
【方案二】:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。这时小虎又提出疑问:pH逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的,不能说明一定发生了反应。小全对小虎的疑问进行了反驳,他的理由是: ▲ 。
【方案三】:可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生。将一定量的稀盐酸平均分为两份,一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生;向另一份中先加入过量的NaOH溶液,再加入锌粒中,观察到 ▲ 现象,说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应。
【方案四】:在试管中放入NaOH固体,然后加入稀盐酸。小明用手摸了摸试管外壁,试管比较热,他认为不仅说明它们发生了反应,而且是放热反应。小全思考之后仍然不同意小明的观点,小全的理由是: ▲ 。
乙同学和丙同学各设计了一个装置(见右图),都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。分析说明: ▲ (填序号)装置更合理,理由是 ▲ 。若选用合理的装置进行实验,当出现 ▲ 现象时,可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
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下列关于氧气用途的叙述,错误的是 ( )
A.用于钢铁工业,提高钢铁的质量和产量
B. 液氧可用作宇宙火箭的燃料
C.液氧制成炸药,用来开山采矿
D. 氧炔焰用来焊接或切割金属
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下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C( )的微观示意图(和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是( )
A.该反应在反应前后其原子种类没有发生变化,但原子数目减少
B .A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C.该反应的化学方程式中,A、B、C 的化学计量数之比为2:l:2
D.该反应属于复分解反应
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