Question

请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）用适量的稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式为    ．
（2）胃液中含有适量的盐酸．治疗胃酸过多的药物有：细铁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸氢钠等．用化学方程式表示细铁粉治疗胃酸过多的反应原理    ，这几种药物治疗胃酸过多时所发生的反应中，属于复分解反应的有    个．
（3）铝制水壶内聚集了很多水垢，他找来稀盐酸，经短时间浸泡后，水垢全部除去．小雨没有长时间浸泡的原因是    ，发生两个反应中，没有气泡产生的反应的化学方程式是    ．
（4）发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸（化学式用HX表示）反应，使蒸出的馒头有许多小孔．其反应的化学方程式为    ．
（5）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是    ．
（6）探究稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈：反应物为铁锈的主要成分氧化铁和硫酸，反应符合复分解反应的特点，则可知生成物为硫酸铁和水；
（2）根据胃液中的盐酸可以与铁反应考虑；根据化学反应式和复分解反应发生的条件判断；
（3）根据水垢的两种主要成分与稀盐酸的反应判断；根据铝也可以与稀盐酸反应考虑；
（4）根据酸与盐反应生成另外一种酸和另一种盐，以及馒头有许多小孔是因为有二氧化碳气体的生成考虑；
（4）分析三种物质间发生的反应，判断最终溶液中一定含有的物质，该物质应能溶于水且不与题中物质发生反应；
（6）根据三种物质的水溶性和溶于水后的现象考虑．
解答：解：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）铁与盐酸反应的化学式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；氧化镁与盐酸反应的化学式是：MgO+HCl═MgCl₂+H₂O；氢氧化镁与盐酸反应的化学式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学式是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根据复分解反应的定义和条件可知符合复分解反应的有三个；
（3）水垢[主要成分：CaCO₃、Mg （OH）₂]，与稀盐酸反应没有气泡产生的反应，应是稀盐酸与Mg （OH）₂的反应，化学反应式是：
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应；
（4）碳酸氢钠属于盐，HX是酸，又因酸与盐反应生成另外一种酸和另一种盐，以及馒头有许多小孔是因为有二氧化碳气体的生成，所以化学反应式是：
NaHCO₃+HX═NaX+H₂O+CO₂↑；
（5）NaOH、NaCl、CaCO₃三种固体物质中，CaCO₃不溶于水，NaOH、NaCl都溶于水，但NaOH溶于水要释放出热量，但NaCl溶于水不没有明显的温度变化，所以可以区分；
（6）稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之间能否发生化学反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；氯化钠不与题中其它物质发生反应，所以最终烧杯中一定含有反应最终生成的氯化钠溶质．

 故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；三
（3）防止盐酸与铝壶发生反应；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（4）NaHCO₃+HX═NaX+H₂O+CO₂↑
（5）能溶解于水，且放热
（6）NaCl
点评：本题量大，考查内容多为化学方程式的书写、文字表达且全面，但都是基础知识，所以同学们一定要学会课本基础知识，以不变应万变．