【题目】欲测定某溶液中溶质成分,已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一种或二种,现设计以下实验进行探究.(提示:氯化钡溶液呈中性)
(1)取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石,石蕊变红,溶液中一定不存在 .
(2)为了进一步测定成分,重新取少量溶液于烧杯中,逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液,测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系(如图1)和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系(如图2).
Ⅰ根据图1,推断该溶液中的溶质是 , 用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 .
Ⅱ滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 .
Ⅲ图2中d点时,溶液中溶质的化学式是 , 简述bc段溶液pH一直为7的理由是 .
【答案】
(1)氢氧化钠
(2)HCl、BaCl2;BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl;先有气泡冒出,后有白色沉淀生成;NaCl和Na2CO3;在bc段发生的是BaCl2与Na2CO3的反应,BaCl2呈中性,与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性,所以在bc段pH值为7
【解析】(1)取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石,石蕊变红,说明溶液显酸性,则一定不会有氢氧化钠;(2)根据图1可知,沉淀生成,可能物质中只有氯化钡与碳酸钠会生成沉淀,说明含有氯化钡,又由于氯化钡与硫酸不能共存,所以一定没有硫酸,反应方程式为:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl;由图1可知开始没有沉淀生成所以溶液中一定至少含有两种物质,所以只能含有盐酸(或由图2 可知一定有一种酸性物质;所以溶液中一定还含有盐酸);所以滴入Na2CO3溶液的过程碳酸钠先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体,有气泡冒出;后与氯化钡反应有氯化钠和碳酸钡生成,有白色沉淀生成;图2中d点时,表示反应后且Na2CO3溶液过量,所以反应后溶液中含有NaCl和Na2CO3;bc段表示碳酸钠与氯化钡反应.
所以答案是:(1)氢氧化钠;(2)HCl、BaCl2;BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl;先有气泡冒出,后有白色沉淀生成;NaCl和Na2CO3;在bc段发生的是BaCl2与Na2CO3的反应,BaCl2呈中性,与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性,所以在bc段pH值为7.
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【题目】向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有 ( )
A. Ag、Cu、Mg B. Cu、Mg、Zn C. Ag、Cu、Zn D. Ag、Mg、Zn
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【题目】用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气,过一会儿再给试管加热,试管里溶液颜色变化情况是
A. 紫色→红色→紫色 B. 紫色→蓝色→红色
C. 蓝色→红色→紫色 D. 红色→紫色→蓝色
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【题目】将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中,测得氢气的质量如表所示.
硫酸溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
氢气的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
请计算:
①最终生成H2的物质的量是 .
②该金属片中含铜的质量 .
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是 .
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【题目】请用化学符号或化学式填空:
(1)空气中含量占第二位的物质 ______ ;( 2)3个氮原子 ______ ;(3)2个钠离子 ______ ;( 4)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是 ______ .
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【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 一种元素与另一种元素的原子一定不相同
B. 凡含有氧元素的物质就是氧化物
C. 某物质中只含有一种元素,该物质一定是一种单质
D. 含有多种元素的物质一定是混合物
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【题目】某学生用托盘天平称量食盐时,错误的将食盐放在右盘里,砝码放在左盘里,称得食盐质量为15.5g(1 g以下用游码),若按正确的方法称量,食盐的质量应为( )
A. 15 g B. 15.5 g C. 14.5 g D. 14.0 g
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【题目】塑料的应用与发展方便了人们的生活,同时也造成了新的环境问题—“白色污染”,有人提出应绝对禁止使用塑料产品。(1)你同意这种观点吗?(2)请你提出一条解决“白色污染”的建议。
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