方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝 | 铜丝表面无变化 | 猜想①成立 |
铜丝表面有银白色固体析出 | 猜想②成立 | ||
方案二 | 取少量滤液于试管中,滴加几 滴稀盐酸 | 滤液无明显变化 | 猜想①成立 |
生成白色沉淀 | 猜想②成立 |
分析 【设计并进行实验】①(1)根据金属易于空气中的氧气反应,在金属的表面形成一层氧化膜进行分析;
③根据从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液进行分析;
⑤锌可以与盐酸发生反应,铜不可以与盐酸发生反应;
【拓展探究】(1)根据锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式;
(2)根据在步骤1中,若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则使称量的混合物的质量增加,如果减去铜的质量后,锌的质量增大,最后分析对计算出合金中锌的质量分数的影响.
(3)根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析;
(4)根据稀盐酸(或其他氯化物溶液)与硝酸银的反应分析溶液中的溶质.
解答 解:【设计并进行实验】
①由于金属易于空气中的氧气反应,在金属的表面形成一层氧化膜,所以,将黄铜在放在稀盐酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化膜;
③由于从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液,所以,将过滤出的物质需要进行洗涤、干燥;
⑤铜不可以与盐酸发生反应,所以剩余固体的质量为bg为铜,所以黄铜中铜的质量分数为$\frac{bg}{ag}$×100%=$\frac{b}{a}$×100%;黄铜中锌的质量分数为$\frac{ag-bg}{ag}$×100%=$\frac{a-b}{a}$×100%;
【拓展探究】
(1)锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式是:Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag.
(2)在步骤1中,若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,称量的a值偏大,求出锌的质量偏大,则计算出合金中锌的质量分数将偏大;
(3)将黄铜放入一定量的硝酸银溶液中,锌先与硝酸银反应,当锌反应完后,铜再与硝酸银反应.当锌的量不足时,溶液中的溶质可能有:硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银;
(4)方案一:取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝,如果铜丝表面无变化,说明了溶液中无硝酸银,则猜想①成立;如果铜丝表面有银白色固体析出,说明了溶液中有硝酸银,则猜想②成立;
方案二:可以根据稀盐酸(或其他氯化物溶液)与硝酸银的反应鉴别溶液中是否含有硝酸银,所以,取少量滤液于试管中,滴加几滴稀盐酸,如果滤液无明显变化,说明了溶液中无硝酸银,则猜想①成立;如果生成白色沉淀,说明了溶液中有硝酸银,则猜想②成立.
故答为:【探究实验】①除去合金表面的氧化膜,③洗涤、干燥;⑤$\frac{a-b}{a}$×100%;$\frac{b}{a}$×100%;
【拓展探究】(1)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag,(2)偏大;(3)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银;(4)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
铜丝表面无变化 | ||
铜丝表面有银白色固体析出 | ||
取少量滤液于试管中,滴加几 滴稀盐酸(或其他氯化物溶 液) | 滤液无明显变化 | |
生成白色沉淀 |
点评 在解此类题时,首先要会根据物质质量的多少进行正确的猜想,然后根据各种物质的性质选择有特征的实验选择试剂进行验证.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 发现房屋着火且火势较大时,立即拨打“119” | |
B. | 燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物 | |
C. | “瓦斯”的主要成分是CH4气体,矿工进矿井时应用明火检查其含量 | |
D. | 当液化气泄漏时,立即关闭阀门并开窗通风 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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