Question

在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm³）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？

Answer 1

分析：由于pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠的质量和盐酸中溶质的质量；由氯化钠的质量和混合溶液的总质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出混合溶液中氯化钠的质量分数；由盐酸中溶质的质量，结合浓盐酸的溶质质量分数，可以计算出浓盐酸的质量，由浓盐酸的质量结合浓盐酸的密度可以计算出浓盐酸的体积．

解答：解：设生成氯化钠的质量为x，
150g盐酸中溶质的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5   58.5
200g×4.0%   y     x
（1）

40

58.5

=

200g×4.0%

x

，x=11.7g
所得混合溶液中氯化钠的质量分数为

11.7g

200g+150g

×100%≈3.3%
（2）

40

36.5

=

200g×4.0%

y

，y=7.3g
需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g
需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm³≈16.7cm³=16.7mL
答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；
（2）需要浓盐酸的体积为16.7mL．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算以及溶液质量、密度和体积间的换算，难度较大．