Question

【题目】某学习小组的同学们在学习了酸、碱盐的相关性质后，做了如下实验,请与他们一起探究:

甲同学实验时发生反应的化学方程式为__________。

乙同学观察到的实验现象为____________。

实验结束后,甲、乙同学将试管中清液倒入同一烧杯中,发现产生白色沉淀，由此可知乙同学实验所得溶液中含有的溶质是_________（填化学式）。

[提出问题]烧杯内滤液中含有哪些离子呢?

同学们将烧杯中固液混合物分离,取滤液少许,向其中加入过量的碳酸钠溶液,无明显现象。

[假设与猜想]甲同学:Na+、Cl-

乙同学:Na+、Cl-、OH-

丙同学:Na+、Cl-、SO42-、Ba2+

[表达与交流]大家一致认为___________同学的猜想是错误的。理由是________。

[活动与探究]甲同学为了验证自己的猜想，取烧杯中滤液少许，加入无色酚酞溶液,没有观察到明显实验现象,于是认为自己的猜想正确。大家都认为甲同学的实验结论_______ （填“正确”或“不正确”）。同学们通过实验最终确定了滤液中的离子成分。

[反思与收获]由上述探究活动可知,当溶液中待测离子较多时，可以先加入试剂,根据_______排除一些猜想。当溶质组成只剩两种情况时,加人适当的试剂,证明______即可。

Answer 1

【答案】 （无色）溶液中产生白色沉淀 NaCl 、BaCl2 丙 钡离子与碳酸根离子会产生碳酸钡白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液无现象证明没有钡离子，钡离子与硫酸根离子在溶液中不能共存，故错误 不正确 实验现象 可能存在的离子（是否存在）

【解析】

甲同学实验时，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为。

乙同学实验室，发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能观察到的实验现象为（无色）溶液中产生白色沉淀。

实验结束后,甲、乙同学将试管中清液倒入同一烧杯中,发现产生白色沉淀，由于甲试管中硫酸钠一定存在，那么乙试管中一定有氯化钡，而氯化钠为生成物一定存在，由此可知乙同学实验所得溶液中含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化钡。

[表达与交流]大家一致认为丙同学的猜想是错误的。理由是钡离子与碳酸根离子会产生碳酸钡白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液无现象证明没有钡离子，钡离子与硫酸根离子在溶液中不能共存，故错误。

[活动与探究]大家都认为甲同学的实验结论不正确，这是由于酚酞不变色只能证明碳酸钠全部反应完全，而无法得知硫酸钠是否过量。

[反思与收获]由上述探究活动可知，当溶液中待测离子较多时，可以先加人试剂,根据实验现象排除一些猜想。当溶质组成只剩两种情况时,加入适当的试剂,证明可能存在的离子即可。