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    (8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：

    （1）原固体粉末中CuSO4的质量；

    （2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）

     

    【答案】

     

    （1）7.6克

    （2）9.6%

    【解析】解（1）设CuSO4的质量为x，生成的FeSO4的质量为y

    CuSO4  + Fe =  FeSO4  +  Cu                 1分

                      160          152      64 

                       x            y       3.2g

                             2分

    解得x=8g                                 1分

    y=7.6g                               

       （2）原FeSO4的质量为：10g-8g=2g                          

            滤液A中FeSO4的质量：2g+7.6g=9.6g                   1分

            滤液A中水的质量：100g-10g=90g                       1分

            滤液A中FeSO4的质量分数为：        1分

                                        ≈9.6％                   1分

      答：原固体粉末中CuSO4的质量为8g，滤液A中溶质的质量分数约为9.6％

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10镇江30）．（14分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：

    （一）猜想与假设：

    猜想一：固体为CuCO3，理由：        ▲        （用化学反应方程式表示）。

    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈  ▲   （填“酸”或“碱”）性。

    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    （二）资料查阅：

    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；  

    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

    （三）设计与实验：

    Ⅰ．固体的获取：

    （1）将反应后的固、液混合物经  ▲   、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

    （2）判断固体已洗净的方法及现象                   ▲                 。

    Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

     

     

    （3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想    ▲    正确；

    （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想    ▲    正确；

    （5）小组同学将装置按 A、  ▲  、  ▲  （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为            ▲            ，C中的现象为            ▲            。

    结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    Ⅲ．固体成分定量测定：

    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体

    的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

    AB段：            ▲              ；

    CD段：           ▲               ；

    （7）通过计算可得： a:b＝         。

    （8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：         ▲           。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
    小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：       ▲       （用化学反应方程式表示）。
    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“碱”）性。
    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    （二）资料查阅：
    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；  
    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经  ▲  、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
    （2）判断固体已洗净的方法及现象                   ▲                。
    Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

    （3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想    ▲   正确；
    （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想    ▲   正确；
    （5）小组同学将装置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为           ▲           ， C中的现象为           ▲           。结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    Ⅲ．固体成分定量测定：
    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

    （6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段：             ▲              ；
    CD段：            ▲               ；
    （7）通过计算可得： a:b＝        。
    （8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：         ▲          。

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    科目：初中化学 来源：2010年全国中考真题专题汇编专题五 探究题（一） 题型：探究题

    （10镇江30）．（14分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：       ▲       （用化学反应方程式表示）。
    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“碱”）性。
    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    （二）资料查阅：
    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；  
    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经  ▲  、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
    （2）判断固体已洗净的方法及现象                   ▲                。
    Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

    （3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想    ▲   正确；
    （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想    ▲   正确；
    （5）小组同学将装置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为           ▲           ，C中的现象为           ▲           。
    结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    Ⅲ．固体成分定量测定：
    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体
    的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

    （6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
    AB段：             ▲              ；
    CD段：            ▲               ；
    （7）通过计算可得： a:b＝        。
    （8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：         ▲          。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年安徽省合肥一中九年级下学期阶段测试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：               （用化学反应方程式表示）。
    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈     （填“酸”或“碱”）性。
    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    （二）资料查阅：
    ①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4?5H2OCuSO4 ＋ 5H2O↑；
    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
    ③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经     、洗涤、室温晾干得蓝色固体。 
    Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分。

    （2）无色气体为         
    （3）加入足量铁屑发生反应的方程式为                   、                   
    结论：猜想    不成立。
    Ⅲ．固体组成定量测定：
    设固体为aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O，为测定其组成，称取24.0 g蓝色固体。继续进行实验：
    【实验步骤】

    图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭。
    实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量。
    问题探究：
    （4）写出Cu(OH)2、CuCO3分解的化学方程式                  、                  。
    样品分解的总反应方程式                                    。
    说明装置B中样品没有完全反应的现象是                      
    （5）D中的药品为        ，作用是                           。
    （6）进行步骤⑤的操作，是为了             ，该操作中推注射器时缓缓的目的是          。
    数据处理：

     
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    反应前
    		124.0g
    		250.0g
    		300.0g
    		350.0g
    		360.0g
    反应后
    		116.0g
    		253.6g
    		304.2g
    		350.2g
    		360.0g
    （7）据下表数据，E装置质量增加的原因是        ；24.0g固体分解出水的质量为     g,；
    （8）求该固体的化学式中 a:b:c=               。（写出计算过程，4分）

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省苏州市苏州中学初中部（立达中学）初三上学期期中考试化学试题 题型：推断题

    （14分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
    小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：       ▲       （用化学反应方程式表示）。
    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“碱”）性。
    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    （二）资料查阅：
    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；  
    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经  ▲  、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
    （2）判断固体已洗净的方法及现象                   ▲                。
    Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

    （3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想    ▲   正确；
    （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想    ▲   正确；
    （5）小组同学将装置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为           ▲           ， C中的现象为           ▲           。结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    Ⅲ．固体成分定量测定：
    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

    （6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段：             ▲              ；
    CD段：            ▲               ；
    （7）通过计算可得： a:b＝        。
    （8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：         ▲          。

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