Question

【题目】把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（ ）

A.乙的活动性比甲强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属

Answer 1

【答案】C
【解析】A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，A不符合题意；

B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量= ×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比，反应后生成的化合物中金属都为+2价，所以生成氢气多的，相对原子质量就小，所以甲的相对原子质量一定比乙小，B不符合题意；

C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C符合题意；

D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，D不符合题意．

故答案为：C．

等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量大的相对原子质量小.