Question

3．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．【提出问题】
料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【关于料液的猜想】
小东认为：滤液中含有NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃
小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为小东的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【设计实验探究】

（2）根据实验①可知小南的猜想不成立，根据实验③可知小西的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是稀盐酸太少，如果不足以和氢氧化钠反应时，即使含有碳酸钠，也不产生气泡．
【应用拓展】
（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋（填常见的一种调料）食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．
（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
A．烧碱易吸水潮解　　　　　　　　B．烧碱易吸收空气中的CO₂而变质
C．烧碱具有强腐蚀性　　　　　　   D．烧碱溶于水时放出热量．

Answer 1

分析 （1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
向氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸能和显碱性的物质发生化学反应；
（4）氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．

解答 解：（1）大家讨论后一致认为小东的猜想一定不成立，理由是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：小东；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）根据实验①可知小南的猜想不成立，根据实验③可知小西的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是：稀盐酸太少，如果不足以和氢氧化钠反应时，即使含有碳酸钠，也不产生气泡．
故填：小南；小西；稀盐酸太少，如果不足以和氢氧化钠反应时，即使含有碳酸钠，也不产生气泡．
（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．
故填：食醋．
（4）烧碱一定要密封保存，其理由是烧碱易吸水潮解，烧碱易吸收空气中的CO₂而变质．
故填：AB．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．