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    【题目】某实验小组为测定一氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．待加热到不再产生气体，冷却后称量剩余固体质量为4.08g．请计算：
    （1）产生氧气的质量；
    （2）样品中氯酸钾的质量分数？

    【答案】
    （1）解：根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=6g﹣4.08g=1.92g
    （2）解：设样品中含有氯酸钾的质量为x

    2KClO3

    2KCl

    +

    3O2↑

    245

    96

    x

    1.92g

    x=4.9g

    ，样品中氯酸钾的纯度= ×100%=98%


    【解析】（1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．

    练习册系列答案
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    （1）D的化学式为；
    （2）A、B不能发生复分解反应的原因是；
    （3）A、C反应的化学方程式为；
    （4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；
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    【题目】人体中含量最高的金属元素是

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    【题目】通过实验测定一瓶气体中只含有 C、O 两种元素，则这瓶气体不可能是

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    A.
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    水果榨汁
    C.
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    D.
    葡萄酿酒

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    A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉

    B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸

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    （1）写出化学式：B ， F ．
    （2）写出C转化为D的化学方程式 ．
    （3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是 ．
    （4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是 ．

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