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    （2006?包头）下列说法中正确的是（　　）
    分析：A、一种氢原子中没有中子；
    B、氢氧化钙溶液在升高温度后仍为饱和溶液；
    C、根据3克碳在1O克氧气中充分燃烧后碳有剩余，生成二氧化碳的质量不13g；
    D、根据pH＜7的溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越强进行解答．
    解答：解：A、一种氢原子中没有中子，故A错误；
    B、氢氧化钙溶液在升高温度后仍为饱和溶液，故B错误；
    C、3克碳在1O克氧气中充分燃烧后碳有剩余，生成二氧化碳的质量不13g，故C错误；
    D、pH＜7的溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越强，故D正确．
    故选D．
    点评：此题主要考查了有关的化学概念，深入理解各种概念的含义是解答这类题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?包头）有一包粉末，可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成．为了研究它的组成，按如下步骤进行实验：（1）取少量粉末于烧杯中，然后加入过量的稀硫酸，并充分搅拌．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示，请完成下表：
        烧杯中可能出现的现象     结论
    ①杯中有黑色不溶物，上层清液为无色 粉末中只含
    碳
    碳
    ②
    烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色
    烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色
    		 粉末中含C、CuO
    ③
    烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生
    烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生
    		 粉末中含C、Fe
    （2）通过实验分析，最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物．
    （3）为了进一步研究碳和氧化铜的性质，又补充做了下面两个实验：
    【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中
    无
    无
    （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈
    蓝
    蓝
     色．
    【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热（假如碳完全反应），冷却到室温后，将剩余固体取出．为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中
    （填“有”或“无”）不溶物．①若静置后溶液呈无色，则溶液中的溶质是
    H2SO4
    H2SO4
    ，说明剩余固体中含有
    Cu
    Cu
    ．②若静置后溶液呈蓝色，则剩余固体中含有
    Cu和CuO
    Cu和CuO
    ，此时溶液中的溶质是
    H2SO4和CuSO4
    H2SO4和CuSO4
    ．

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