【题目】草酸固体熔点较低,受热熔化后,迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。
(1)草酸(H2C2O4)中,氢、碳、氧原子的个数比为______。
(2)写出草酸受热分解的化学方程式: ______。
(3)加热分解草酸固体,应选择图中的_______装置。
【答案】 1:1:2 H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ 丙
【解析】(1)草酸(H2C2O4)中,氢、碳、氧原子的个数比为:2:2:4=1:1:2。(2)因为草酸固体熔点较低,受热熔化后,迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳,所以草酸受热分解的化学方程式为:H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ (3)甲:根据信息,草酸晶体熔点低加热易熔化,如试管口略向下倾斜则会流出试管,不能完成实验,所以甲不正确;乙:草酸在加热时有水生成,如果用乙装置,生成的水蒸气在试管口形成的水会倒流到试管中,所以乙不正确;丙:草酸的熔点较低,受热容易熔化,用c装置加热草酸时熔融的草酸不会流出试管,试管口冷凝的水也不会倒流,适宜用来加热草酸,正确。故选丙。
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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“一”表示两端的物质能发生化学反应)。A是目前世界上使用最多的金属,C是工业制取二氧化碳的副产品,E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的化合物。请回答下列问题:
(1)写出E的化学式_________________;
(2)C在生活中的用途是_________________;
(3)写出D转化为F的化学方程式_____________________;
(4)B在物质分类上属于_______;上述反应中没有包含的基本反应类型是___________;
(5)A与B能发生反应的原因是____________________。
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【题目】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,
(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为___________g;
(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。
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【题目】如图所示,甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A. 甲元素属于金属元素
B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C. 乙原子的核内中子数为11
D. 甲原子核外共有5个电子层
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【题目】丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体,其密度为0.87g/cm3,难溶于水,可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧,只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
(1)含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧,____ (填“能”或不能”)用水来灭火。
(2)丁酸乙酯可与油类互溶,这种性质属于______性质。
(3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为______。
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【题目】某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
碳酸钠质量/克 | 0.53 | 1.06 | 2.12 |
反应前装置总质量/克 | 66.33 | 66.86 | 67.92 |
反应后装置总质量/克 | 66.19 | 66.62 | 67.42 |
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量为______________。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律______________。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01)
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【题目】金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制'备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。
(3)下图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是________。四大圈层中含有下列物质:①硫酸铜;②氯化钠;③硫酸;④氢氧化钙;⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中,小梅运用的科学方法有______________。
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【题目】镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答:
(1)金属镓_____(填物理性质);
(2)镓原子结构示意图中X的数值______________;
(3)镓的氧化物的化学式______________;
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。
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【题目】绿水青山就是金山银山,增强环保意识,倡导垃圾分类,已逐渐被大众接受,并成为一种生活。居民常用的锌锰干电池,内含锌,碳,二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为_______。废旧锌锰干电池含重金属元素不能随意丢弃,应将其放入图示的______收集容器。
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