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    1．如图是元素周期表的一格，从中获取的信息不正确的是（　　）
    A．该元素的元素符号为RnB．该元素核外有8个电子
    C．该元素属于非金属元素D．该元素相对分子质量为222

    分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

    解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Rn，故选项说法正确．
    B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为86，表示原子序数为86；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为86，故选项说法错误．
    C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氡，属于稀有气体元素，也属于非金属元素，故选项说法正确．
    D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为222，故选项说法正确．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质之间，不存在如图所示转化关系的是（“→”表示能转化）（　　）
    A．①H2O2 ②H2O ③O2B．①Na2CO3 ②CO2 ③CaCO3
    C．①Ca（OH）2 ②CaCO3 ③NaOHD．①O2 ②H2O ③CuO

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案实现现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的30%
    NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．    		粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的10%
    盐酸，充分反应．    		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．
    探究结论：猜想3成立．
    反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．空气是一种宝贵的资源．
    （1）空气中含量最丰富的气体是氮气，它有着广泛的用途，比如说，制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．
    （2）炼钢、气割、气焊等都要用到氧气，这主要是利用氧气的助燃性的化学性质；医疗急救时，需要用到氧气；工业生产时通过分离液态空气的方法获得大量氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．正确使用仪器装置是进行化学实验的重要环节．指出如图处操作中的错误．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．在如图所示的维恩图中，①、②、③、④可分别代表（　　）
    A．金属元素、非金属元素、放射性元素、所有元素
    B．氧气、氮气、其他成分、空气
    C．单质、化合物、氧化物、纯净物
    D．单质、混合物、化合物、所有物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
    （1）硬水（含氯化镁）加入烧碱产生氢氧化镁沉淀：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，反应类型：复分解反应；
    （2）铝制品在空气表面被氧化发生的反应：4Al+3O2═2Al2O3，反应类型：化合反应；
    （3）氢气在氯气中燃烧进行的反应：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，反应类型：化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．质量守恒定律是自然界的普遍规律．
    （1）化学反应过程，就是反应物的原子重新组合而生成生成物的过程．反应前后原子的种类、数目、质量，守恒（没有改变）．
    （2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与Cu、FeSO4的质量相等．（用化学式回答）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）若用Zn和稀H2SO4溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验．
    ①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ADE（填写仪器序号字母）．
    ②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
    （2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）．
    ①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将一定偏大（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度
    ③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是杂质铁影响测量结果你的具体改进建议是用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验．

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