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    酸、碱在组成上的共同点是（　　）
    分析：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．
    解答：解：A、氢离子和氢氧根离子中都有氢元素，故选项正确；
    B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸中不一定有氧元素，如盐酸等，故选项错误；
    C、有很多的不溶性碱，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等都不溶于水，故选项错误；
    D、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸中一般不含金属元素，故选项错误；
    故选A
    点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
    （1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
    （2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
    （3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
    提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
    经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
    ①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是
    氯化钠
    氯化钠
    （提示：只有其中一种）．
    ②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
    设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
    实验操作 实验现象
    取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液      出现白色沉淀
    静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸     白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡
    实验结论：③该瓶无色溶液是
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    ．出现白色沉淀过程的化学方程式是：
    BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    ．
    实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
    （4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是三类重要的化合物．烧碱是氢氧化钠的俗称，它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．
    （1）烧碱在工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （2）烧碱在空气中放置会变质，请你设计一个实验，既能检验烧碱变质的同时，又能除去杂质，用化学方程式表示
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （3）碱和酸有很多共同的特点，如碱与酸都能够发生中和反应，碱与酸都能使酸碱指示剂变色等，请你再写出酸和碱在组成和性质方面的共同点（各写一条）
    （4）甲同学用固体烧碱和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制烧碱溶液时的操作：
    ①用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
    ECADB
    ECADB
    ．
    ②若图C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的氢氧化钠质量实际为
    11.5
    11.5
    g．
    （5）同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度，正确的方法是
    用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
    用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
    ．
    （6）若8g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与22g某盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐均为重要的化合物．
    （1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式
     
    ．
    （3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条
     
    ．
    （4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
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    以上实验的正确操作顺序为
     
    ；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
     
    ；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
     
    g
    （5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为
     
    ．
    （6）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
    （1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
    （2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
    （3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
    提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
    经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
    ①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______（提示：只有其中一种）．
    ②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
    设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
    实验操作实验现象
    取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液　　 出现白色沉淀
    静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸　　白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡
    实验结论：③该瓶无色溶液是______．出现白色沉淀过程的化学方程式是：______．
    实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
    （4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．

    （1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．

    （2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．

    （3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．

    提出问题：这瓶溶液究竟是什么？

    经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

    ①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是　　（提示：只有其中一种）．

    ②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：

    设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．

    实验操作

    实验现象

    取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液

         出现白色沉淀

    静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸

        白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡

    实验结论：③该瓶无色溶液是　　．出现白色沉淀过程的化学方程式是：　　．

    实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：

    （4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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