Question

【题目】实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．

Answer 1

【答案】
（1）10g
（2）解：设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，12.5g该样品中碳酸钙的质量为12.5g﹣2.5g=10g；

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
100								44
10g								x

=

x=4.4g

【解析】解：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；
（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；（2）据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量．