练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    将10g碳酸钙(CaCO3)粉末放入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20％．试求：

    (1)生成CO2的质量．

    (2)反应后所得溶液的质量．

    (3)参加反应的盐酸中溶质的质量分数．(计算结果保留一位小数)

    答案：
    解析：

    　　解：设生成CO2的质量为x，生成CaCl2的质量为y，消耗HCl的质量为z．

    　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

    　　100　　　73　　111　　　　44

    　　10g　　　z　　　y　　　　　x

    　　x＝4.4g　　y＝11.1g　　z＝7.3g

    　　反应后所得溶液的质量为：11.1g÷20％＝55.5g

    　　根据质量守恒定律，参加反应的盐酸的质量为：55.5g＋4.4g－10g＝49.9g

    　　盐酸中溶质质量分数为：×100％＝14.6％


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
    方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
    （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，这一化学反应要
    吸收
    吸收
    （填“产生”或“吸收”）热量．
    （2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    ．
    （3）煅烧时释放出CO2的质量为
    3.96g
    3.96g
    ．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
    设石灰石中含CaCO3的质量为x．
    ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
      100               44             44            100
    ∴x=8.8g        
    4.4×8.8g
    100
          
    4.4×8.8g
    100
        8.8g
    8.8g
    10g
    ×100%    =88%
    （1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）
    CO2吸收不完全
    CO2吸收不完全
    ．
    （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?玄武区二模）2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
    （1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
    B
    B

    A．氟单质 B．氟元素  C．氟原子
    （2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用．某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌．实验过程中记录并处理数据形成如图曲线，该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少？
    （3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

    ①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    ②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
    悬浊液
    悬浊液

    多余空
    多余空
    （选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”）．
    ③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”．这样做的优点是
    可降低生产成本和节能减排
    可降低生产成本和节能减排
    ．
    小王查阅资料后得知：
    a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
    b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2
     微热 
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑；
    为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca（HCO3）2，操作2中必需要进行的一步操作是
    将沉淀微热至无气体产生为止
    将沉淀微热至无气体产生为止
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东丽区二模）根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）利用图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，验满方法是
    将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气
    将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气
    ．
    （2）实验室通常利用图中
    BC
    BC
    装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    ①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是
    C
    C
    （选填字母）．

    A．a→b→c→d             B．b→a→c→d
    C．c→d→a→b             D．d→c→b→a
    ②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式为
    CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
    CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
    ．向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为
    AC
    AC
    （选填字母）．
    A．4.4g              B．8.8g             C．13.2g             D．17.6g．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区二模）2011年9月，高露洁牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：

    （1）三氯生是种广泛用于洗涤剂和医疗消毒的抗菌剂．针对这起“三氯生”传闻，相关专家已表示，目前还没有科学研究可以证明牙膏中的三氯生会致癌，使用浓度不超过0.3%的三氯生是安全的．下列认识缺乏科学性的是
    AB
    AB
    ：
    A．停止购买和使用高露洁产品
    B．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
    C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变引起质变
    D．对于社会中出现的有关化学的事件，我们要进行理性分析，做出正确判断
    （2）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
    B
    B
    ：
    A．氟单质 B．氟元素  C．氟原子
    （3）牙膏去污主要是利用了摩擦作用．某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌．实验过程中记录并处理数据形成如图曲线：
    ①计算10g牙膏中碳酸钙的物质的量
    0.03mol
    0.03mol
    ；（根据化学方程式列式计算）；
    ②该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为
    30%
    30%
    ．
    （4）牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了如下转化流程：
    已知：CaCO3+CO2+H2O←Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2 
    微热
    CaCO3↓+CO2↑+H2O
    ①气体A的化学式为
    CO2
    CO2
    ，写出反应池1中发生反应的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    ．
    ②为了提高生产效率，制取轻质碳酸钙时，B最好为
    石灰乳
    石灰乳
    （选填“石灰乳”或“澄清石灰水”）；将气体A通入反应池1中时，最好对池中物质进行微热，目的是防止生成
    Ca（HCO3）2
    Ca（HCO3）2
    （写化学式）．
    ③结合整个转化流程，对比反应池1和反应池2制取碳酸钙的方法，前者更加能体现绿色化学的理念，理由是
    充分利用CO2
    充分利用CO2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦口区二模）“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

    （1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
    温室效应
    温室效应
    的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
    光合作用
    光合作用
    ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：
    随手关灯，废物利用
    随手关灯，废物利用
    ．
    （2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O．试写出该反应的化学方程式
    CO2+4H2
     催化剂 
    .
     
    CH4+2H2O?
    CO2+4H2
     催化剂 
    .
     
    CH4+2H2O?
    ．
    （3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：
    ?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    ②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；利用此反应，氧化钙可用作食品
    干燥
    干燥
    剂．
    ③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
    过滤
    过滤
    ，该固体是碳酸钙．
    ④整个过程中，可以循环利用的物质有
    CaO、NaOH
    CaO、NaOH
    ．
    （4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是
    A
    A
    ．
    A．生成了2g二氧化碳
    B．剩余固体质量为5g
    C．生成了5.6g氧化钙
    D．剩余碳酸钙的质量为8g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案