盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的过程中.pH的变化曲线如图所示:(1)要得到此变化曲线.所进行的操作是②②．①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的过程中，pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是

②

（填序号）．
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式为

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

分析：（1）显酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，可以据此解答．
（2）氢氧化钠溶液和盐酸反应能生成氯化钠和水．可以据此解答．

解答：解：（1）由图中信息可知，反应开始时溶液呈酸性，所以可以判断进行的操作是将显碱性的溶液滴加到显酸性的溶液中，即将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：②．
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答案为：（1）②．
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评：本题主要考查中和反应和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

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科目：初中化学 来源： 题型：

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容．要把12 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因

．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠			该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

21、小明看到家中买了一个多月的面粉，怀疑不能再吃，可母亲说，面粉还是好好的，为什么不能吃呢？他决定对家中的面粉做一次新鲜度的检验，他首先收集了有关信息：
（1）久置的面粉由于空气中的氧气、水分和各种微生物的作用，会分解成醇和各种有机酸，导致变质，变质的面粉中有机酸的含量增多．
（2）有机酸和盐酸一样可用NaOH溶液中和，根据面粉中酸的含量可以确定面粉是否新鲜或变质．
（3）如果要测定的面粉消耗的NaOH与同等质量的新鲜面粉消耗的NaOH相仿，说明是新鲜的，如果消耗的氢氧化钠溶液体积是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质，不能食用，若在2.5倍以下，则面粉不够新鲜，不过还能食用．
小明实验探究的目标是

探究面粉新鲜程度

．
以下是小明同学对自己家中面粉的检测：
（1）在150mL的烧杯中加入40mL纯净水，再加入5g新鲜的面粉，滴几滴酚酞试液，混合搅拌均匀，到没有任何面团存在为止；
（2）往烧杯中滴入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直到混合物呈浅红色，并在1～2分钟内不褪色为止，消耗NaOH溶液10mL；
（3）取少量家里的面粉，用同样的办法同样的氢氧化钠溶液滴入面粉与水的混合物中，消耗了NaOH溶液15mL．
请你帮他解决一些问题：
①实验中酚酞的作用是

显示溶液酸碱度

．
②把面粉放进水中时，你可以用家中

筷子

来搅拌；面粉与水形成的是溶液吗？

不是

．
③小明在实验时，自家面粉消耗的NaOH溶液的体积是新鲜面粉消耗的

1.5

倍，你认为他可能得出的结论是

面粉不够新鲜，不过还能食用．

，对这个结论，请你做出合理的评价

不够合理，因为没有控制家里的面粉和新鲜面粉的质量相等

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好．
（1）挤压胶头，滴入稀盐酸．证明二氧化碳已收集满的方法是

将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则已满

．
（2）生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是

石蕊试液变成红色

，2处的反应现象是

溶液变浑浊

．
（3）用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头．一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中．这是由于

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（写化学方程式）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学利用如图1装置进行实验室制取气体的探究．

请你参与探究并回答下列问题．
（1）用A、D组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；
从反应物的状态、反应条件等方面总结选择该发生装置需满足的一般条件

反应物为固体且反应需要加热

．
（2）该兴趣小组的同学设计如图2实验装置进行气体的制取与收集实验．
①写出图中有标号仪器的名称：A

长颈漏斗

．
②装置有一处设计明显错误，请指出并改正：

乙中气体从短管进，长管出；应从长导管进入，短导管出

．
③用改正后的装置进行如下实验：
李军同学想利用该装置制取和收集干燥纯净的氧气，写出甲中反应的化学方程式：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，乙中物质应为

浓硫酸

，检验气体是否集满的方法是

将带火星的木条放在丙装置右端管口处，若木条复燃说明收集满了

．
小芳和小明想利用上述改正后装置制取干燥的H₂和CO₂，请对他们的方案给予评价．

制取的气体	甲中盛放的试剂	乙中盛放的试剂	评价（回答是否可行，若不可行说明理由）
H₂	锌粒和稀硫酸	浓H₂SO₄	不可行，因为氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集不可行，因为氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集
CO₂	大理石和稀盐酸	浓NaOH溶液	不可行，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液可反应，收集不到气体不可行，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液可反应，收集不到气体

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³ 质量分数：98%

（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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