【题目】下列是初中化学常见的三个实验,回答下列问题:
A铁丝在氧气中燃烧
B空气中氧气含量的测定
C盐水蒸发
(1)A实验中a仪器的名称是_____________,水的作用是__________________________。
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是_____________________________(只写一个)。
(3)C实验中当蒸发皿中出现_______________________________________时,停止加热。
【答案】集气瓶 防止高温物体溅落使集气瓶底炸裂 红磷量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等 较多量晶体析出
【解析】
(1)A实验中a仪器的名称是集气瓶,铁在氧气中燃烧时放出大量热火星四射,水的作用是防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂;
(2)B实验是测定空气中氧气的含量,测定空气中氧气含量的原理是,利用物质与空气中的氧气反应,又不生成气体,使瓶内气体减少,压强变小,水倒流入集气瓶内,倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。实验结果偏小的原因是: 红磷量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等;
(3)C实验中当蒸发皿中出现大量晶体析出时,停止加热,利用蒸发皿的余热是滤液蒸干,停止加热太晚易导致晶体飞溅。
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【题目】为了研究炼铁原理,某小组用CO与Fe2O3反应进行实验.
(1)该实验开始时,要先通一会儿一氧化碳再加热,其目的是____________________.
(2)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________________.
(3)反应结束时,应先撤酒精灯,继续通CO至玻璃管冷却,目的是______________________.
(4)该装置的不足之处是______________________
(5)反应停止后,同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣,大家纷纷提出自己的猜想.请将你的猜想写出:
猜想一:____________________.
猜想二:____________________.
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【题目】H2、O2、N2的混合气体20克,点燃完全反应后生成18克水,则剩余气体不可能是( )
A. 2克H2、O2、N2的混合气体
B. 2克N2
C. 2克H2
D. 2克O2和N2的混合气体
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【题目】含有相同离子的盐具有相似的化学性质。
(1)硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的_____(填离子符号);
(2)既能和硫酸钠溶液反应,又能和硫酸铜溶液反应的盐_____(填一种盐的化学式);
(3)向氯化铜溶液中加入过量的铁粉,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出图形“”代表的离子符号_____,写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】某地海水中除氯化钠外,还有氯化镁、氯化钙,为了除去杂质进行如图操作。
(1)上述操作中的过滤后所得的滤液中含有的溶质有_____(填化学式);
(2)滤液中加入盐酸到_____时停止;
(3)加入Ca(OH)2时发生的化学反应的化学方程式_____。
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【题目】有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:
查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为:FeSO47H2O,该物质受热易失去结晶水。请回答:
(1)步骤①②③中最后都需进行的实验操作是________________;
(2)步骤②中需加入的物质是_________,发生反应的化学方程式是__________________,固体的成分是______________;
(3)步骤③中需加入稀硫酸,发生反应的化学方程式是____________________________;
(4)步骤④的操作是_________________________________。
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【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数,探究过程如下:
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注:样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量为1.4g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09gL-1。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是___。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。
A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积
【答案】(1);使样品中的锌完全反应;(2)过滤;(3)乙;(4)AC;
【解析】
试题(1)由于铜排在了氢的后面,所以与酸不反应,反应物是锌和硫酸,生成物是硫酸锌和氢气,氢气后面标上上升符号;实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是使样品中的锌完全反应;(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜,先进行过滤,得到带有硫酸锌溶液的铜,再进行洗涤除去表面的硫酸锌,再进行干燥除去水即可;(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数,而题中没有告知;(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时,放出热量,如果没等冷却到室温,根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多,所以误认为得到的氢气多,再就是数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积,计算的结果就偏大;
考点:金属的化学性质;化学方程式;实验误差分析;
点评:熟记金属活动性顺序表,知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气,而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气;化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比,而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数;本题容易出错的地方是对实验结果的评价,要知道锌与硫酸反应放出热量,会造成相应的误差,必须冷却到室温才能进行观察和计算。
【题型】实验题
【结束】
30
【题目】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
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【题目】能达成实验目的是( )
A | B | C | D | |
目的 | 检验碳酸盐 | 配制 100g 质量分数 10%的 NaCl 溶液 | 验证质量守恒定律 | 验证与氧气接触时燃烧的条件之一 |
实验 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙
B. 可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体
C. t1℃时,乙溶液的溶质质量分数一定为20%
D. t2℃时,将140g甲物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体25g
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