Question

在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：

（1）反应产生氢气的质量是　　g．

（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析：

根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀盐酸时，只有锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
解答：	解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：25g+105g﹣129.8g=0.2g； （2）设黄铜样品中锌的质量为x， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  65             2 x             0.2g   解得：x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=74% 故答为：（1）0.2；（2）黄铜样品中铜的质量分数为74%．