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一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是(  )
分析:根据质量守恒定律可以知道,“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”,可知碳元素和氢元素的质量,它们的和与纯净物4.6g比较,则可知某纯净物中是否含有氧元素;由碳、氢、氧元素的质量可推测其化学式,其中原子的个数比.
解答:解:A、根据反应前后物质的种类的比较结合质量守恒定律可以知道:在该未知化合物一定含有碳元素和氢元素,因为8.8g二氧化碳中氧元素的质量为:8.8g×
32
44
×100%=6.4克,5.4g水中氧元素的质量为:5.4g×
16
18
×100%=4.8克,6.4g+4.8g=11.2g>9.6克,所以该化合物中一定还含有氧元素,故A正确;
B、由A的计算可以知道,该化合物中含有碳、氢、氧三种元素,故B错误;
C、根据质量守恒定律,该化合物中碳、氢元素的原子个数比为
8.8g-6.4g
12
5.4g-4.8g
1
=1:3,故C正确;
D、根据分析可以知道选项A是正确的,故D错误.
故选AC.
点评:本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点,由于需要通过计算各元素的质量来说明,过程较为复杂,因此题目较难.但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用.
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科目:初中化学 来源: 题型:

一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是(  )
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科目:初中化学 来源: 题型:

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是(  )
A.含有C、H、O三种元素
B.只含有C、H两种元素
C.分子中C、H原子个数比为3:1
D.以上答案都不正确

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