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已知2Al+Fe2O3===(高温) 2Fe+Al2O3在化学上被称为“铝热反应”,人们可利用该反应来焊接铁轨。从反应中可以看出Al比Fe活泼,镁和氧化铜也能发生类似的反应。该反应的化学方程式为                             。某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应,充分反应之后,大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问,请你帮助他们完成探究实验。
【提出问题】
反应后的固体剩余物是什么?
【做出假设】
甲组同学经过讨论一致认为:反应后的固体剩余物中一定含有               。对于可能含有的物质他们做出了如下假设:乙组同学认为可能含             ;丙组同学认为可能含           
【实验探究】
经过查阅资料、回忆已学过的知识,大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究。

【反思与拓展】
对于有多种物质参加的化学反应,要判断充分反应后得到的剩余物的成分,需要考虑到                 。由此联想到:在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液,若酚酞试液不变红,则反应          恰好完全反应(填“一定”或“不一定”)。

Mg+CuO ===(高温) Cu+MgO 
【做出假设】  MgO 和  Cu       Mg(或CuO) ;  CuO(或Mg) 。
【实验探究】① 稀盐酸(或稀硫酸) 
②固体部分溶解,溶液无色,有气泡冒出
③固体部分溶解,溶液变为蓝色 
【反思与拓展】
反应物是否过量(或反应物的用量)    不一定
分析:首先知道什么是铝热反应,2Al+Fe2O3===(高温)2Fe+Al2O3在化学上被称为“铝热反应”,既然镁和氧化铜也能发生类似的反应,就能写出类似的反应化学方程式:Mg+CuO ===(高温)Cu+MgO;实验探究的步骤为:提出问题、做出假设、实验探究、反思与拓展;根据不同的实验探究内容,回答有关问题.
解答:解:镁和氧化铜也能发生类似的铝热反应,方程式为:Mg+CuO===(高温)Cu+MgO;  由题意本题的探究步骤为,首先[提出问题],然后[做出假设],有反应的化学方程式知,反应后的固体剩余物中一定含有MgO和Cu;对于可能含有的物质,可能是Mg剩余,也可能是CuO剩余;[实验探究]部分:取少量的固体剩余物于试管中,加入稀盐酸(或稀硫酸),如果含有Mg,现象就为固体部分溶解,溶液无色,有气泡冒出;如果含有CuO,实验现象就为:固体部分溶解,溶液变为蓝色;[反思与拓展]:要判断充分反应后得到的剩余物的成分,需要考虑到反应物是否过量;由此联想到:在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液,若酚酞试液不变红,则反应不一定恰好完全反应,有可能盐酸过量.
故答案为:Mg+CuO===(高温)Cu+MgO[提出问题],[做出假设],:MgO和Cu;Mg(或CuO);CuO(或Mg).
[实验探究]:①稀盐酸(或稀硫酸)
②固体部分溶解,溶液无色,有气泡冒出
③固体部分溶解,溶液变为蓝色
[反思与拓展]:反应物是否过量(或反应物的用量);不一定
附[实验探究]:
经过查阅资料、回忆已学过的知识,大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究.
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的固体剩余物于试管中,向其中加入足量的 稀盐酸.
固体部分溶解,溶液为无色.
甲组同学的结论正确. 
②另取少量固体于试管中,进行与实验①一样的操作.
固体部分溶解,溶液无色,有气泡冒出
乙组同学的假设成立. 
③另取少量固体于试管中,进行与实验①一样的操作.
固体部分溶解,溶液变为蓝色
丙组同学的假设成立.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)、(2)问每空0.5分,其余每空1分,共5分)(某同学对蜡烛(主要成分:石蜡)及其燃烧进行了如下研究。请填写下列空格:

(1) 取一支蜡烛,用小刀切下一小段,放入水中,
看到蜡烛浮于水面。由此得出的结论是:                         
(2) 将火柴火焰靠近蜡烛(不点燃,如图甲)看到蜡烛逐渐熔化,此时石蜡发生的变化是             变化;点燃蜡烛,看到石蜡燃烧,发出黄色的火焰;观察火焰,发现分为外焰、内焰、焰芯三层,将一根火柴梗横放在火焰上(如图乙)约1s后取出,可以看到位于火焰的         部的火柴梗最先发黑,由此现象可得到的结论有 ___________________________
(3) 要说明蜡烛燃烧的变化是化学变化,应证明蜡烛燃烧过程中产生了新物质。请设计一实验加以验证:                                       
(4) 将蜡烛点燃后罩上一只烧杯(如图丙)。一段时间后,发现蜡烛火焰熄灭,原因是________________________________________________________
(5) 请你提出一个与蜡烛有关,需要再探究的新问题:_________     ___。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

(9分)填写下列空白:
小明在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现____________,同时发现反应后的液体中有少量不溶物。
[提出问题]这种黑色不溶物是什么呢?
[猜想与假设]这种黑色不溶物中可能含碳。
[设计方案]将黑色固体灼烧,如果黑色固体中含有碳,就会有__________气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_____________来检验,写出检验气体的反应化学方程式:                                
[进行实验]小明按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
[解释与结论]由此小明得出结论:
(1)生铁中___________碳(填“含”或“不含”);
(2)碳与稀盐酸_______反应(填“能”或“不能”),铁与稀盐酸______ 反应(填“能”或“不能”)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

(6分)某CuO粉末中混有少量Cu2O,现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量,请根据图示内容回答下列问题:

(1)X是常见还原性气体CO、H2中的一种,请根据该组合装置判断X的化学式为       
(2)B装置的作用是                                 .若缺少它,将直接导致反应后
         装置内的物质的质量有偏差.
(3)已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu,写出该反应的化学方程式:
                                                                         
(4)E装置的作用是                                                          
(5)若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种,同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验,则D中的药品应改换为                          

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

(13分)实验课上,老师安排了分组实验,甲组同学制取O2,乙组同学制取CO2
(1)实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据          (填序号)
a.化学药品的状态      b.发生化学反应的条件
c.生成气体的密度和在水中的溶解性
(2)甲组同学若用高锰酸钾制取氧气,反应化学方程式为                     ,若用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰在该反应中起       作用,可用        方法从反应后的混合物中回收二氧化锰.
(3)乙组同学制取CO2的反应化学方程式                                    ,其发生装置和收集装置的装配,应选用的仪器有:带导管的双孔塞、玻璃片以及下图所示中的           (填标号)等.

(4)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题.
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质?
[作出猜想] 小红认为废液中溶质只有CaCl2
你认为还可能含有的溶质是           (填化学式).
[查阅资料]  CaCl2溶液呈中性.
[实验与结论]
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的.
②你认为小红的实验      (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是                 
③如果要证明你的猜想是正确的,除碳酸盐外你选择的试剂是              ,实验中可以看到的现象是                           
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有CaCl2溶液,应向废液中加入过量的        ,反应完成后过滤.
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是    
                                       (写一条)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

在木炭还原氧化铜的实验中:

(1)反应开始后,在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是________________,说明反应中有_______生成,被加热的试管中发生的化学反应方程式是______________。
(2)反应完成后,把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有____色的铜,这是由于_。
(3)右图中酒精灯上加一金属网罩的作用__________________________。
(4)实验结束时,应先_____________,再撤掉____________

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

某同学根据土法制烧碱的原理,在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰,充分搅拌后过滤。
请完成20~22题。
小题1:该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①:溶质为NaOH 
假设②:溶质为NaOH、Ca(OH)2 
请你再补充一种合理的假设。
假设③:溶质为        NaOH、Na2CO3           
小题2:如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证。

小题3:比较三种假设,能说明该同学作出假设①的理由是  Na2CO3与Ba(OH)2恰好完全反应               

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

如图1,将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中,在杯中加入少量稀盐酸,用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口,可以观察到的现象是①                         
已知蛋壳成分中含有钙元素,试推测鸡蛋壳的主要成分是(写化学式)__ 反应的化学方程式①                            。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

(15分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH+X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_______;⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据。根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

M

 
【NaN3纯度测定】

精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。已知2 NaN3→ 3N2
(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。
A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。

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同步练习册答案