Question

20．下列实验方案中，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的是（　　）

• A． 向一定量的NaOH溶液中通入CO₂后再滴加稀盐酸，有气体生成
• B． 向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸
• C． 先测定NaOH溶液的pH，再逐滴加入稀盐酸，溶液的pH数值逐渐降低
• D． 向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析 根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明溶液的酸碱性发生了改变，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、向一定量的NaOH溶液中通入CO₂后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有气体生成，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故选项正确．
B、向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，逐滴加入稀盐酸，至溶液由红色变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故选项错误．
C、先测定NaOH溶液的pH，pH大于7，再逐滴加入稀盐酸，溶液的pH数值逐渐降低，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故选项错误．
D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na₂CO₃溶液，没有气泡产生，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，明确可通过溶液的酸碱性发生了改变证明发生了中和反应是正确解答本题的关键．