Question

用质量均为2g的薄芯片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

序号	温度/℃	单位时间消耗锌的质量	锌片完全溶解的时间/s
1	5	m1	400
2	15	m2	200
3	25	m3	100
4	30	m4	t4
5	35	m5	50
6	10	m6	t6
7	20	m7	t7

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是

35℃的一组（或序号为5的一组）

．
（2）t₄的值是：

100

＞t₄＞

50

．
（3）t₆、t₇的关系式：t₆

＞

t₇．
（4）上表数据得出的结论是

温度升高可提高化学反应的速度

．
（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会

偏大

（填偏大、偏小或相同），原因是

锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小，反应速度会更慢；

．

Answer 1

分析：可以根据图中提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．可从温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况进而得到有关的答案．

解答：解：由图中信息可知，反应的速率随着温度的升高而加快．
（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；
（2）t₄时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t₄＜100
（3）t₆时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t₆＞200．t₇时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t₇＜200s．所以有t₆＞t₇．
（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．
（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析，薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；
故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小，反应速度会更慢；

点评：解答本题的关键是要充分理解图中的信息，掌握影响化学反应速度的有关因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．