【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：资料①：SiO2、Al2O3可溶于氢氧化钠溶液；资料②：MgCl2溶液加热容易水解产Mg(OH)2。
（1）火电厂发电采用的固体燃料主要是煤，化石燃料除煤外还有_____________（填一种即可）。人们开发 和应用的清洁能源有_____________（填一种）。
（2）碱浸溶解SiO2（性质与CO2相似）的反应化学方程式为_____________。
（3）粉煤灰碱浸时通常需要在较高温度下进行，原因是_____________。
（4）滤渣中加入稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。
（5）操作I的名称是___________。
（6）加热浓缩时通入HCl气体的目的是___________。
【答案】石油或天然气 氢气（或乙醇、太阳能、风能、核能、潮汐能等） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 加快反应速率，提高SiO2、Al2O3浸出率 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 加热浓缩 防止MgCl2溶液水解
【解析】
（1）化石燃料有：煤、石油、天然气；人人们开发和应用的清洁能源有氢气、乙醇、太阳能、风能、核能、潮汐能等；
（2）二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）粉煤灰碱浸需在较高温度下进行，原因是：加快反应速率，提高SiO2、Al2O3浸出率；
（4）根据流程可知，滤渣中只有氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
（5）氯化镁在水中会发生水解，所以操作I是加热浓缩；
（6）通入HCl气体的目的是防止MgCl2溶液水解。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验
（1）装置A发生反应的化学方程方式___________；
（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现___________色火焰；装置C中的现象是___________；
（3）装置D的作用是____________(用化学方程式表示)；
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是___________，并观察装置C中的现象
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：
（1）图中的物质中，属于氧化物的是__________（填化学式）。
（2）该反应的化学方程式为____________。
（3）该反应过程中两种生成物的质量比为__________。
（4）对于该反应的下列说法正确的是__________（填序号）。
A能够实现无机物转化为有机物
B该反应没有遵循质量守恒定律
C催化剂增加生成物的质量
D反应中的四种物质均是由分子构成
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【题目】重大科技创新成果是国之重器、国之利器,必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车,标志着“中国制造”取得重要的技木突破。
(1)建造航母用到了钛合金,钛合金属于_________(填“纯净物”或“混合物”),工业制钛有一种反应为
,X的化学式为______________。
(2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料,主要利用了它们具有_________等性能(填字母)。
A熔点高、密度小、机械性能好
B熔点低，硬度大、韧性好
(3)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与____________接触而锈蚀。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀?___________(填字母序号)
A在金属表面刷漆
B制成耐腐蚀的合金
C用洗涤剂把金属制品表面油膜冼净
(4)航空母舰的动力由柴油燃烧提供,柴油是通过一种化石燃料提炼得到，写出化石燃料天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式______________。
(5)某合金中含有金属(Sc),相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc__________Zn(填“>”或“<”)。为探究Sc、Fe、Cu三种金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中不可行的是______________。
AFe、Sc、盐酸、Cu(NO3)2溶液
BSc(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Fe丝
CSc、Fe(NO3)2溶液、Cu丝
DFe(NO3)2溶液、Sc(NO3)2溶液、Cu丝
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【题目】人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的，其中属于微量元素的是___________。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为___________（填最简比）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌元素的质量为6.5mg，那么这支口服液中葡萄糖 酸锌的质量是_________ mg。
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【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。
（3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_____（精确到0.1%）。
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【题目】下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A.反应前后原子的种类和个数不变B.丁为有机物，含碳元素的质量分数为75%
C.该反应中甲、乙计量数比为1：1D.该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低
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【题目】亮亮在阅读军事书籍时了解到，过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，在空气中易潮解，过氧化钠可作潜水、航空等缺氧场合的供氧剂。他对过氧化钠如何产生氧气非常感兴趣。在老师的帮助下，亮亮进行了如下探究：
（提出猜想）
猜想一：过氧化钠固体能与人呼出的水蒸气反应产生氧气
猜想二：过氧化钠固体能与人呼出的二氧化碳反应产生氧气
（设计实验）亮亮为了验证猜想一和猜想二，设计如下实验：
（1）实验A中，用酒精灯加热烧瓶的目的是______________；亮亮将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条______________，说明猜想一正确。
（2）实验B中，大理石和稀盐酸反应的化学方程式为____________；亮亮设置了盛放氢氧化钠溶液的装置，其作用是_____________，亮亮通过实验，得出猜想二正确。
（交流讨论）亮亮向老师汇报结果，老师说实验B反应装置设计不够严谨，不能充分说明猜想二是正确的，你认为老师判断的依据是什么？__________。
（实验结论）经过老师指导，亮亮改进实验装置并得到正确结论：过氧化钠与人呼出的二氧化碳、水蒸气都能发生反应生成氧气。
（3）根据实验的结论，你认为该如何保存过氧化钠：____________。
（拓展延伸）（4）实验结束后，若要对实验B中制取二氧化碳后的废液中的氯化钙进行回收，方法是_______________。
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【题目】下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.
中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.
中的“2”表示一个硫化氢分子中含有一个氢分子
D.
中化学式上方的“2”表示硫元素为
价
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