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    如图是某同学设计的实验装置图，回答下列问题．
    （1）在给CuO加热前，要先通入一氧化碳，其目的是
    排走玻璃管中的空气
    排走玻璃管中的空气
    ；
    （2）实验进行时，在A处看到的现象是
    黑色粉末变成红色固体
    黑色粉末变成红色固体
    ，说明
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    （用化学方程式表示）．
    （3）C处看到的现象是
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ，
    （4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是
    对尾气进行处理
    对尾气进行处理
    ．
    分析：根据已有的知识进行分析，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物生成相应的金属和二氧化碳，根据金属氧化物的颜色和金属俄颜色即可回答有关的实验现象，一氧化碳是有毒的气体，必须进行尾气处理，具有可燃性的气体，点燃或加热时必须是纯净的气体．
    解答：解：（1）一氧化碳是具有可燃性的气体，如果不纯，点燃或加热会产生爆炸现象，故在给氧化铜加热前，需要先通入一氧化碳，排走装置中的空气，防止加热时产生爆炸现象，故填：排走玻璃管中的空气；
    （2）氧化铜是黑色的固体，能在加热的条件下被一氧化碳还原为铜，铜是红色的固体，故填：黑色粉末变成红色固体，CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2；
    （3）一氧化碳还原氧化铜能生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填：澄清的石灰水变浑浊；
    （4）C装置中使用一个玻璃弯管将未参加反应的一氧化碳气体导到B处，能使一氧化碳燃烧，目的是防止一氧化碳排到空气中污染空气，故填：对尾气进行处理．
    点评：本题考查了一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据具体的反应以及物质的性质进行．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
    实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
    查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
    （1）操作 1 和操作 2 的名称都是
    过滤
    过滤
    ，该操作中玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    （2）灼烧滤渣 l 的目的是
    除去炭粉
    除去炭粉
    ．
    （3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度
    ＜
    ＜
    氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
    实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
    （4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．
    ①应选择：发生装置为
    B
    B
    （填编号），排空气法收集装置为
    D
    D
    （填编号）．
    ②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口
    b
    b
    （填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是
    量筒
    量筒
    ．
    （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
    验实号编 试剂 前 10min 内产生的氢气体积（mL）
    不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
    a 纯锌 30mL 30% 564.3
    b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
    c 纯锌 30mL 20% 449.3
    d 纯锌 40mL 30% 602.8
    ①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是
    与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快
    与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快
    ．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
    a
    a
    和实验
    c
    c
    （填编号）．
    ③控制其他条件相同，需控制的条件是
    温度（或锌粒形状大小）
    温度（或锌粒形状大小）
    （例举一种条件即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?安徽模拟）同学们用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气（装置如图）．该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．某小组甲、乙、丙三名同学用该装置进行实验过程中，橡皮塞突然被弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象这三名同学进行了如下探究：
    [问    题]橡皮塞为什么会突然弹飞？
    [查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞．
    ②化学反应速率与反应物的浓度、用量、接触面积、温度、催化剂等因素有关．
    [猜    想]甲同学认为：是由导气管堵塞造成的．
    乙同学认为：是过氧化氢溶液用量过多造成的．
    丙同学认为：是过氧化氢溶液的浓度过大造成的．
    [分析验证]同学们通过检查实验装置发现导气管没有堵塞；再与其他实验成功的小组交流时，得知各小组所用的过氧化氢溶液的质量分数均相同．于是他们否定了
    甲和丙
    甲和丙
    同学的猜想．
    请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的可能原因．
    实  验  步  骤 实  验  现  象 结   论
    另一名同学的猜想正确
    [问题拓展]实验结束后，有的同学发现衣服和手上出现白色的斑点．由此推出过氧化氢溶液具有
    氧化
    氧化
    性质．
    [交流反思]老师提示他们引起此实验过程中橡皮塞被突然弹飞的原因可能还有其他因素，并建议还可进一步探究．而就目前的原因，可以通过改进气体发生装置和操作的方法，避免橡皮塞被弹飞．你对气体发生装置有何改进设想？请你从两个【不同角度】提出切实可行的改进方法．
    [改进方法]
    换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）
    换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）
    ；
    [改进方法二]
    用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等逐量加入液体
    用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等逐量加入液体
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    细铁丝在氧气中燃烧会火星四射，某兴趣小组对其产生原因进行探究．
    （1）小组同学猜想与铁丝的成份有关，常见的铁合金有
    生铁
    生铁
    和
    钢
    钢
    ．
    （2）有些木炭在氧气中燃烧的现象′（如图1）与铁丝在氧气中燃烧现象（如图2）相似，于是小组同学设计了以下的实验方案，其中不合理的是
    b
    b

    a．将粗细不同的纯铁丝，分别在氧气中燃烧，对比不同．
    b．将纯铁丝、细钢丝在同一瓶氧气中先后燃烧，对比不同．
    c．将纯铁丝、细钢丝分别在氧气中燃烧，对比不同．
    （3）小组同学取了几种不同材质的铁丝进行了在氧气中燃烧的对比实验，结果如下表：
    铁 丝 材 质 实 验 现 象
    纯铁丝 火星很少，燃烧不剧烈
    低碳钢丝 火星较多，燃烧剧烈
    高碳钢丝 火星四射，燃烧剧烈
    通过对表中结果分析，于是可以初步得到结论：火星四射的现象可能与铁丝中的
    含碳量
    含碳量
    有关．请写出与铁丝燃烧火星四射有关的两个化学方程式：①
    3Fe+O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；②
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ．
    （4）某同学对课本上提出的“取几根细铁丝，拧成一束”进行实验的原因进行了探究：
    铁丝根数 铁丝燃烧情况
    1根细铁丝 燃烧不剧烈，有火星四射．
    2根细铁丝拧成一束 比1根铁丝燃烧剧烈，火星四射明显．
    3根细铁丝拧成一束 比2根铁丝燃烧剧烈，火星四射更明显．
    因此，“取几根细铁丝，拧成一束”的实验效果好的原因是
    保持铁丝持续燃烧所需的温度
    保持铁丝持续燃烧所需的温度
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
    实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵精英家教网
    查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
    （1）操作1和操作2的名称都是
     
    ，该操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）灼烧滤渣l的目的是
     
    ．
    实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
    （3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
    ①应选择：发生装置为
     
    （填编号），排空气法收集装置为
     
    （填编号）．
    ②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口
     
    （填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是
     
    ．
    （4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
    验实号编 试  剂 前 10min 内产生的氢气体积（mL）
    不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
    a 纯锌 30mL 30% 564.3
    b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
    c 纯锌 30mL 20% 449.3
    d 纯锌 40mL 30% 602.8
    ①比较实验a和实验b，可以得到的结论是
     
    ．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
     
    和实验
     
    （填编号）．
    ③控制其他条件相同，需控制的条件是
     
    （列举一种条件即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    同学们用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气（装置如图）．该反应的化学方程式为________．某小组甲、乙、丙三名同学用该装置进行实验过程中，橡皮塞突然被弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象这三名同学进行了如下探究：
    [问　　题]橡皮塞为什么会突然弹飞？
    [查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞．
    ②化学反应速率与反应物的浓度、用量、接触面积、温度、催化剂等因素有关．
    [猜　　想]甲同学认为：是由导气管堵塞造成的．
    乙同学认为：是过氧化氢溶液用量过多造成的．
    丙同学认为：是过氧化氢溶液的浓度过大造成的．
    [分析验证]同学们通过检查实验装置发现导气管没有堵塞；再与其他实验成功的小组交流时，得知各小组所用的过氧化氢溶液的质量分数均相同．于是他们否定了________同学的猜想．
    请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的可能原因．
    实　验　步　骤实　验　现　象结　 论
    另一名同学的猜想正确
    [问题拓展]实验结束后，有的同学发现衣服和手上出现白色的斑点．由此推出过氧化氢溶液具有________性质．
    [交流反思]老师提示他们引起此实验过程中橡皮塞被突然弹飞的原因可能还有其他因素，并建议还可进一步探究．而就目前的原因，可以通过改进气体发生装置和操作的方法，避免橡皮塞被弹飞．你对气体发生装置有何改进设想？请你从两个【不同角度】提出切实可行的改进方法．
    [改进方法]________；
    [改进方法二]________．

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