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    （2005?贵阳）现有氯化钠和硝酸钾的固体混合物10.85g，将它们全部放入烧杯中，再加入170g硝酸银溶液恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀14.35g，则原固体混合物中硝酸钾的质量为
    5
    5
    g，原硝酸银溶液中溶质的质量分数为
    10%
    10%
    ．（写出计算过程）
    分析：根据生成的氯化银沉淀的质量，结合反应的化学方程式可计算出原固体混合物中的氯化钠的质量和硝酸银溶液中的硝酸银的质量，进而计算出原混合物中硝酸钾的质量；然后结合溶质的质量分数的计算公式计算出硝酸银溶液中的质量分数即可．
    解答：解：设固体混合物中的硝酸银的质量为x，氯化钠的质量为y，
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    170  58.5   143.5     
    x     y     14.35g
    170
    x
    =
    58.5
    y
    =
    143.5
    14.35g

    解：x=17g y=5.85g
    所以原混合物中硝酸钾的质量为：10.85g-5.85g=5g
    原硝酸银溶液中溶质的质量分数为：
    17g
    170g
    ×100%=10%
    答：原固体混合物中硝酸钾的质量为5g，原硝酸银溶液中溶质的质量分数为10%．
    点评：本题难度不是很大，掌握溶液组成的有关计算、利用化学方程式进行计算的方法是正确解答本题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?贵阳）某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如图：
    （1）写出仪器名称：A
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ，D
    烧杯
    烧杯
    ．
    （2）甲中发生反应的化学方程式为：
    Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    ．
    （3）实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关C，打开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是
    打开开关C
    打开开关C
    ，在乙中观察到的实验现象是
    丙中的水倒流入乙瓶，进入水的体积约占乙瓶容积的
    1
    5
    丙中的水倒流入乙瓶，进入水的体积约占乙瓶容积的
    1
    5
    ，即达到实验目的．
    （4）若将上图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样目的？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．若能，说明理由；若不能，应如何改进？
    验前在乙瓶内壁先附着一层浓NaOH溶液
    验前在乙瓶内壁先附着一层浓NaOH溶液
    ．

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