Question

【题目】氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 ．
（2）图中AB段表示的意义是 ．
（3）18.55g氯化钙钾石样品中： ①CaCl2的质量是g；
②KCl的质量是g；
③钾元素的质量分数是 ．
（4）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？ （最后一问要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量
（3）11.1；7.45；21.0%
（4）解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
106	100
X	10g

x=10.6g

该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数= ×100%=10%

答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%

【解析】解：（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；所以答案是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；所以答案是：CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；（3）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m

Na2CO3+	CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
	111	100
	M	10g

m=11.1g
18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g
18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数= ×100%≈21.0%
所以答案是：11.1；7.45；21.0%；
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．