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    4g氢气与34g氧气混合点燃，生成水的质量（ ）
    A．32g
    B．36g
    C．38g
    D．以上都不对
    【答案】分析：根据反应的化学方程式，判断恰好完全反应时氢气与氧气的质量关系，判断4g氢气与34g氧气混合点燃时的反应情况，利用质量守恒定律即可计算生成水的质量．
    解答：解：根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，氢气与氧气完全反应时质量比=（2×2）：32=1：8，因此4g氢气完全燃烧只能消耗32g氧气，根据质量守恒定律，反应后生成水的质量=4g+32g=36g
    故选B．
    点评：质量守恒定律是指参加反应的物质的质量总和与反应生成的物质质量总和相等，不参加反应的物质的质量不计算在内．
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    4g氢气与34g氧气混合点燃，生成水的质量（　　）
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    B．36g
    C．38g
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    A．32g
    B．36g
    C．38g
    D．以上都不对

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