Question

海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大　　　　B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：______．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃时，相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液同时降温至t₁℃，析出晶体较多的是______．
③如图2所示，t₂℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是______（写一种）．

Answer 1

解：（1）①海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，分析所给的选项可以知道选项B正确，故选B；
②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液来进行检验，即向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂；
（2）①根据溶解度曲线的意义可以知道在t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；
②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大，所以t₂℃时，相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液同时降温至t₁℃，析出晶体较多的是碳酸钠；
③从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大，所以若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，而乙试管中的固体无明显减少，则加入的物质可能是溶液的温度升高，根据所学知识可以知道，加入的物质可以是氢氧化钠等物质．
故答案为：（1）①B；
②向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂；
（2）①小于；
②Na₂CO₃（碳酸钠）；
③NaOH．
分析：（1）①根据海水晒盐的方法及结晶的方法进行分析解答；
②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此进行解答；
（2）①根据溶解度曲线的意义进行解答；
②根据碳酸钠和氯化钠的溶解度受温度变化影响的大小及结晶的方法进行解答；
③根据碳酸钠和氯化钠的溶解度受温度变化影响的大小进行解答．
点评：本题以海上晒盐为知识载体，重点考查了溶解度曲线的应用、物质结晶的方法，要学会从问题中寻求对信息的有效解读和捕捉，这样能够提高问题的解决的速度和准确度．