Question

14．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe₂O₃）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成黄色，化学方程式可表示为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；过了一段时间后铁钉表面产生大量气泡，化学方程式可表示为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：黄，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；大量气泡，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．